题目内容
室温下，下列各组离子或分子在指定分散系中能大量共存的是（ ）
| A、FeCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、H2O2 | ||||
| B、酸性KMnO4的溶液中：Na+、NO3-、K+、CH3CH2OH | ||||
| C、混有氯化氢气体的氯气中：O2、CH4、N2、NH3 | ||||
D、c（H+）=0.10mol/L的溶液中：NH
|
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．H2O2在FeCl3催化作用下可分解；
B．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化乙醇；
C．氯化氢与氨气反应；
D．酸性条件下，离子之间不反应．
B．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化乙醇；
C．氯化氢与氨气反应；
D．酸性条件下，离子之间不反应．
解答：
解：A．FeCl3溶液中，H2O2因在FeCl3催化作用下可分解，则不能存在，故A错误；
B．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化乙醇，故B错误；
C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵，不能共存，故C错误；
D．酸性条件下，离子之间不反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
B．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化乙醇，故B错误；
C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵，不能共存，故C错误；
D．酸性条件下，离子之间不反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题给信息以及对应物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
新课标同步训练系列答案
一线名师口算应用题天天练一本全系列答案
相关题目
反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），某温度下该反应的平衡常数K=
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断正确的是（ ）
| 9 |
| 4 |
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A、反应开始时，丙中的反应速率最快，乙中的反应速率最慢 |
| B、平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L |
| C、平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% |
| D、平衡时，乙中CO2的转化率大于60% |
用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图1所示．回答下列问题：在2L Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固体沉淀物．求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量的浓度．
在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ）
| A、烧杯中有铜无铁 |
| B、烧杯中有铁无铜 |
| C、烧杯中铁铜都有 |
| D、烧杯中铁铜都无 |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA |
| B、100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NA |
| C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L |
| D、48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA |
下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（ ）
| A、Cl2+H2O=HCl+HClO |
| B、2F2+2H2O=4HF+O2 |
| C、Na2O+H2O=2NaOH |
| D、2Na+H2O=2NaOH+H2 |