题目内容
17．
常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的PH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 可选酚酞或甲基橙作指示剂 | |
| B． | 滴定前HR溶液中存在大量HR分子 | |
| C． | V=20 mL时，溶液中水电离的：c（H+）×c（OH-）=1×10-14mol2/L2 | |
| D． | c点时溶液中离子浓度大小关系有c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+） |
分析 图象分析可知氢氧化钠溶液加入20ml反应生成NaR溶液，溶液PH大于7显碱性，为R-水解导致，HR为弱酸，主要以分子形成存在，当加入氢氧化钠20mL，时，两者恰好反应生成NaR，由于温度不变，水的离子积常数不变，c点达到滴定终点，溶质为NaR，R-水解呈碱性，据此分析溶液中存在粒子浓度大小关系．
解答 解：图象分析可知氢氧化钠溶液加入20ml反应生成NaR溶液，溶液PH大于7显碱性，为R-水解导致，HR为弱酸，
A、c点达到滴定终点，溶质为NaR，R-水解呈碱性，选择指示剂变色范围较近的酚酞，不用甲基橙四因为变色范围大，导致误差大，故A错误；
B、HR为弱酸，滴定前主要以分子形成存在，故B正确；
C、V=20 mL时，由于温度不变，水的离子积常数不变，c（H+）×c（OH-）=1×10-14mol2/L2，故C正确；
D、c点达到滴定终点，溶质为NaR，R-水解呈碱性，c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选A．
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可．
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17．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | Zn为电池的负极 | |
| B． | 正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O | |
| C． | 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 | |
| D． | 电池工作时OH-向负极迁移 |
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
CO（NH2）2+H2O．时氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
5．雾霾是雾和霾的混合物，在空气中能形成溶胶，PM2.5是“罪魁”．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 雾霾的形成与化石燃料的燃烧有关 | |
| B． | 海南不存在雾霾天气，无需防治PM2.5的污染 | |
| C． | 在雾霾天气中行车，打开车灯可观察到丁达尔效应 | |
| D． | 调整工业能源结构，推广清洁能源的使用，能有效地减少PM2.5的污染 |
12．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能kJ．mol-1 |
| （HF）n | D-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
2．某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中，镁条表面出现大量气泡．为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：
（1）用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程在烧杯中加入足量碳酸氢钠固体，加入适量蒸馏水，加热使之溶解，冷却后取上层清液即可．饱和NaHCO3溶液pH=8.4，用离子方程式表示HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）请完成以下实验设计（镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同．表中不要留空格）：
（3）对于反应②中产生的气体（不考虑水蒸气），请你完成假设二和假设三：
假设一：只有CO2；假设二：只有H2；假设三：H2和CO2
为检验其中是否含有CO2，写出实验步骤和结论．
（1）用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程在烧杯中加入足量碳酸氢钠固体，加入适量蒸馏水，加热使之溶解，冷却后取上层清液即可．饱和NaHCO3溶液pH=8.4，用离子方程式表示HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）请完成以下实验设计（镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同．表中不要留空格）：
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 将镁条投入5ml蒸馏水 | 微量气泡 | |
| 2 | 将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中 | Mg与NaHCO3溶液剧烈反应 | |
| 3 | 将镁条投入5ml pH=8.4NaOH溶液中 | 现象不明显 | Mg与NaOH溶液较难反应 |
假设一：只有CO2；假设二：只有H2；假设三：H2和CO2
为检验其中是否含有CO2，写出实验步骤和结论．
实验步骤 | 想象和结论 |
| 大试管中加入擦去氧化膜的镁条 加入碳酸氢钠饱和溶液，用湿润的红色石蕊试纸在锥形瓶口检验 | 若试纸变红，气体中有CO2若试纸不变红，气体中无CO2 |
2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
（注：R1可以是烃基本，也可以是H原子）
．
和
反应可制备
．然后以
为单体发生聚合反应可合成另一种聚亚酰胺树脂X．该聚合反应的化学方程式为：n
（X中无碳碳双键）