题目内容
17．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（ ）| A． | Zn为电池的负极 | |
| B． | 正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O | |
| C． | 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 | |
| D． | 电池工作时OH-向负极迁移 |
分析 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，发生反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．
解答 解：A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；
B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B错误；
C．总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，生成KOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故C错误；
D．电池工作时阴离子OH-向负极迁移，故D正确．
故选AD．
点评 本题考查原电池知识，为2016年海南高考题，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大．
练习册系列答案
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（R1、R2代表烃基或氢原子）
、
；
；反应⑦的化学方程式为
．
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17．
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