题目内容
原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族．
（1）元素W在周期表中的位置是 ．W的阴离子结构示意图是 ；
（2）Z的氢化物的电子式为 ．标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为 ．
（3）Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2（g）和H2O（l）时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学方程式 ．
（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 ．
（5）元素M与元素W相比，非金属性较强的是 ，（用化学符号表示，下同）写出一个能表示M、W非金属性强弱关系的化学反应方程式 ．M、W的氢化物中沸点较高的是 ．
（6）Z的一种氢化物HZ3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HZ3与NaOH溶液混合，反应的化学方程式是 ．
（1）元素W在周期表中的位置是
（2）Z的氢化物的电子式为
（3）Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2（g）和H2O（l）时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学方程式
（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
（5）元素M与元素W相比，非金属性较强的是
（6）Z的一种氢化物HZ3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HZ3与NaOH溶液混合，反应的化学方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，C或S符合，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素，据此解答．
解答：
解：原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，C或S符合，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素，
（1）元素W为S，在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，S2-离子结构示意图是
，
故答案为：第三周期ⅥA族；；
（2）Z为N元素，其氢化物为NH3，电子式为
，标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为
=0.045mol/L，
故答案为：；0.045mol/L；
（3）Y为C元素，氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，该物质为CH4，1g该燃料燃烧产生CO2（g）和H2O（l）时放热55.6kJ，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为55.6kJ×
=889.6kJ，故甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol；
（4）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，应是稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=2Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=2Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，能表示O、S非金属性强弱关系的化学反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，与水分子之间存在氢键，而硫化氢分子之间为范德华力，故水的沸点较高，
故答案为：O；2H2S+O2=2S↓+2H2O；H2O；
（6）氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，体积和浓度均相等的HN3与NaOH溶液混合，反应的化学方程式为：HN3+NaOH=NaN3↓+H2O，
故答案为：HN3+NaOH=NaN3↓+H2O．
（1）元素W为S，在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，S2-离子结构示意图是
，故答案为：第三周期ⅥA族；
；（2）Z为N元素，其氢化物为NH3，电子式为
，标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为
| ||
| 1L |
故答案为：
；0.045mol/L；（3）Y为C元素，氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，该物质为CH4，1g该燃料燃烧产生CO2（g）和H2O（l）时放热55.6kJ，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为55.6kJ×
| 1mol×16g/mol |
| 1g |
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol；
（4）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，应是稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=2Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=2Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，能表示O、S非金属性强弱关系的化学反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，与水分子之间存在氢键，而硫化氢分子之间为范德华力，故水的沸点较高，
故答案为：O；2H2S+O2=2S↓+2H2O；H2O；
（6）氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，体积和浓度均相等的HN3与NaOH溶液混合，反应的化学方程式为：HN3+NaOH=NaN3↓+H2O，
故答案为：HN3+NaOH=NaN3↓+H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，涉及核外电子排布、电子式、热化学方程式、元素周期律等，难度中等．
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