Question

常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是（　　）

• A、溶液呈碱性
• B、c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L
• C、c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• D、氯化铵的加入可促进水的电离，使K_w＞1.0×10^-14

Answer 1

考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
B．根据物料守恒判断；
C．根据电荷守恒判断；
D．Kw只与温度有关，不随浓度的变化而变化．

解答： 解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，故A错误；
B．氯化铵水溶液中N原子守恒，N原子在溶液中的存在形式为NH₃?H₂O和NH₄⁺，所以c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L，故B正确；
C．溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故C正确；
D．Kw只与温度有关，不随浓度的变化而变化，所以氯化铵的加入可促进水的电离，但是K_w不变，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了盐的水解、Kw的影响因素、溶液中的守恒，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的规律，结合电荷、物料守恒解答该题，难度不大．