题目内容
3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2（g）?N2O4（g）正反应放热，现欲测定NO2分子的相对质量，应采取的措施是（ ）| A． | 高温、低压 | B． | 低温、高压 | C． | 低温、低压 | D． | 高温、高压 |
分析 2NO2（g）?N2O4（g）为体积减小、且正反应放热的反应，欲测定NO2分子的相对质量，应使平衡逆向移动，以此来解答．
解答 解：2NO2（g）?N2O4（g）为体积减小、且正反应放热的反应，则减小压强平衡逆向移动、升高温度平衡逆向移动，则欲测定NO2分子的相对质量，应采取的措施是高温、低压，
故选A．
点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握化学反应的特点、温度和压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意测定NO2分子的相对质量与平衡移动的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 | |
| B． | Al与S直接化合可以得到Al2S3，则Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 | |
| C． | 黄铜耐腐蚀性强，不能与稀盐酸反应 | |
| D． | 某金（Au）合金的组成可表示为CuAu3．，其中金为-3价 |
．
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ | |
| D． | 金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 天然气、煤和石油都是清洁能源 | |
| B． | 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 | |
| C． | 煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化 | |
| D． | 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 |
8．有下列物质①白磷 ②金刚石 ③co2④二氧化硅 ⑤甲烷 ⑥四氯化碳 ⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（ ）
| A． | 除③外 | B． | 只有①⑤⑥⑧ | C． | 除③⑧外 | D． | 除③④⑦⑧ |
15．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．．下列说法正确的是（ ）
| A． | Zn 为正极，Ag2O 为负极 | |
| B． | 电解质溶液中，OH-移向 Ag2O 极 | |
| C． | 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 | |
| D． | 原电池工作时，正极区溶液 pH 值增大 |
12．如下图是某化学反应的微观模型，“○”、“
”分别表示不同元素的原子．下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）
”分别表示不同元素的原子．下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）| A． | 该反应属于分解反应 | |
| B． | 反应中共有两种元素参与 | |
| C． | 反应物和生成物中只有一种单质 | |
| D． | 参加反应的两种物质分子个数之比为2：3 |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素核外电子总倾向先排满能量较高的电子层，排满后排至能量较低的电子层? | |
| B． | 最外层电子数为1的元素一定是金属元素 | |
| C． | 原子核外M层最多容纳18个电子 | |
| D． | 镁原子与镁离子具有相同的电子层数 |