Question

18．在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处．若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，当恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积（　　）

• A． 等于20 mL
• B． 等于30 mL
• C． 大于30 mL
• D． 小于20 mL

Answer 1

分析 发生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，50mL滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处，滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴定管的下方没有刻度但充满液体，则盐酸的体积大于50mL-20mL=30mL，结合反应计算．

解答 解：50mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处，滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴定管的下方没有刻度但充满液体，则盐酸的体积大于30mL，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知n（NaOH）=n（HCl）＞0.03L×0.1mol/L，则以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，当恰好中和时消耗NaOH溶液的体积大于30mL，
故选C．

点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握滴定管的结构、酸碱中和的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意仪器的结构及酸碱的物质的量关系，题目难度不大．