题目内容

有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．

（1）B中含氧官能团的名称是
 
．
（2）A→C的反应类型是
 
；A～D中互为同分异构体的是
 
．
（3）由A生成B的化学方程式是
 
．
考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）B中含-COOH和-CHO；
（2）A→C中-OH转化为碳碳双键；分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；
（2）由A生成B，-OH转化为-CHO，发生醇的催化氧化反应．
解答： 解：（1）B中含-COOH和-CHO，名称为羧基、醛基，故答案为：羧基、醛基；
（2）A→C中-OH转化为碳碳双键，反应类型为消去反应；上述几种物质中，只有C、D的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，
故答案为：消去反应；CD；
（2）由A生成B，-OH转化为-CHO，发生醇的催化氧化反应，该反应为，
故答案为：．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重官能团判断、同分异构体及醇性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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在标准状况下，5.6L的氢气和氯气的混合气体充分反应后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，则：
（1）原混合气体中氯气的体积
 
L（标准状况下）．
（2）所得溶液中Cl-的物质的量浓度为
 
．
氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）硝酸与盐酸、浓硫酸并称为工业三大强酸，下面从不同的角度对硝酸、盐酸、浓硫酸进行分类，试将尚未完成的类别名称分别填在相应的空格内．
（2）稀硫酸不能与铜反应，但稀硝酸可以与铜反应，反应的
方程式为（未配平）：
 
 Cu+
 
HNO3（稀）═
 
 Cu （NO3）2+
 
NO↑+
 
H2O
①配平上述反应方程式（将各物质的计量系数填在横线上）；
②该反应的氧化剂是
 
，氧化产物是
 
；
（3）二氧化氮（NO2）在工业上可以用来制硝酸，反应式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，当有6mol电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
 
；
（4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，外观和食盐相似，但有毒．某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是
 
；
A．NaCl            B．H2O2          C．NH4Cl          D．浓H2SO4．
硫酸氢钠（NaHSO4）也称酸式硫酸钠，它的水溶液显酸性．氢氧化钡是能溶于水的强碱之一．
（1）写出硫酸氢钠、氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4：
 
、Ba（OH）2：
 
；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的离子方程式：
 
；
（3）为测定NaHSO4溶液的物质的量浓度，需要配制0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液100mL，如果用托盘天平称量，则需要称取Ba（OH）2?8H2O的质量为
 
克；
（4）现有0.2mol?L-1的NaHSO4溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．当加入50mLBa（OH）2溶液时，所得溶液中的溶质是
 
；
（5）写出一个与离子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O相对应的化学方程式：
 
．
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S（硫化亚铜）和FeS2（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：
I．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O（没配平）
II．MnO4-+FeS2+H+→Fe3++SO42-+Mn2++H2O（没配平）
①下列关于反应I的说法中正确的是
 

A．MnO4-是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：8
C．每生成1molSO42-，反应转移电子物质的量为10mol
②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为
 
．
（2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e-→2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式：
 
，该反应的氧化产物为
 
．实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应迅速放出气体．其可能的原因是：
 
．
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为
 
．当有1mol X生成时，反应转移电子
 
mol．
（3）工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4．在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，写出该反应的离子方程式
 
．
某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】①Mg2+检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol?L-1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+检出．
②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵．
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式．
【实验探究】

（1）甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如图1．
由甲的实验记录可知，该焰火原料是由
 
和
 
两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是
 
．
（2）乙同学利用甲同学的结论，设计如图2所示的实验步骤，确定合金组成．
【问题讨论】：
①能确定合金组成的数据组有
 
．（填字母，可以多选）
A．m、n　　　　　　　　　B．m、y　　　　　　　　　C．n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量6mol，试在图3中作出y随x变化的曲线．
③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为
 
．（要求写出计算过程，否则不得分）
现有C2H6O、C2H4和C3H4三种有机化合物：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是
 
；
（2）等物质的量的以上物质燃烧时生成CO2最多的是
 
，生成水最多的是
 
；
（3）120℃、1.01×105Pa时，以上三种物质分别与足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的两种物质是
 
，
 
．
下列过程中涉及化学变化的是（　　）
A、蒸馏法将海水淡化为饮用水
B、三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体
C、渗析法除去淀粉溶胶中的NaCl
D、向Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀
对于在5升的密闭容器中进行的反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O，半分钟后，测得NO的物质的量增加0.3mol，则此反应的平均反应速率表达正确的是（　　）
A、v（NO）=0.008mol/L?S
B、v（H2O）=0.003 mol/L?S
C、v（O2）=0.01mol/L?S
D、v（NH3）=0.004mol/L?S

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