Question

硫酸氢钠（NaHSO₄）也称酸式硫酸钠，它的水溶液显酸性．氢氧化钡是能溶于水的强碱之一．
（1）写出硫酸氢钠、氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：
NaHSO₄：

 

、Ba（OH）₂：

 

；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的离子方程式：

 

；
（3）为测定NaHSO₄溶液的物质的量浓度，需要配制0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液100mL，如果用托盘天平称量，则需要称取Ba（OH）₂?8H₂O的质量为

 

克；
（4）现有0.2mol?L^-1的NaHSO₄溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．当加入50mLBa（OH）₂溶液时，所得溶液中的溶质是

 

；
（5）写出一个与离子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O相对应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写,物质的量浓度的相关计算

专题：离子反应专题

分析：（1）多元强酸酸式盐在水溶液中完全电离，氢氧化钡为强碱完全电离；
（2）钡离子和硫酸根离子反应产生白色沉淀；
（3）根据物质的量守恒来求解，托盘天平称量时精确度为0.1g；
（4）0.2mol?L^-1的NaHSO₄溶液100mL，溶质的物质的量为0.02mol，50mLBa（OH）₂溶液溶质物质的是为0.01mol，由此可知氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，钡离子完全反应，得到0.02mol的钠离子和0.01mol的硫酸根离子；
（4）因为氢离子和钠离子之比为1：1，符合组成之比，即硫酸氢钠少量，所以是少量的硫酸氢钠和氢氧化钡反应的离子方程式．

解答： 解：（1）多元强酸酸式盐在水溶液中完全电离，氢氧化钡为强碱完全电离，所以电离方程式分别为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-； Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（2）钡离子和硫酸根离子反应产生白色沉淀，方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）Ba（OH）₂～Ba（OH）₂?8H₂O，所以n[Ba（OH）₂?8H₂O]=n（Ba（OH）₂）=10^-3L/mL×100mL×0.2mol?L^-1=0.02mol，所以质量为0.02mol×315g/mol=6.3g，故答案为：6.3； 
（4）0.2mol?L^-1的NaHSO₄溶液100mL，溶质的物质的量为0.02mol，50mLBa（OH）₂溶液溶质物质的是为0.01mol，由此可知氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，钡离子完全反应，得到0.02mol的钠离子和0.01mol的硫酸根离子，所以溶质为：Na₂SO₄，故答案为：Na₂SO₄；
（5）因为氢离子和钠离子之比为1：1，符合组成之比，即硫酸氢钠少量，所以是少量的硫酸氢钠和氢氧化钡反应的离子方程式，方程式为Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，故答案为：Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．