Question

N、S、K、Fe是四种常见的元素．
（1）Fe在周期表中的位置是

 

；N基态原子有

 

个未成对电子；S基态原子电子排布式是

 

．
（2）在催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：

 

；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

 

．
（3）16g S完全燃烧放出热量148.5kJ，硫燃烧热的热化学方程式为：

 

．
（4）K₂FeO₄-Zn碱性电池反应为 2K₂FeO₄+3Zn+8H₂O═2Fe（OH）₃+3Zn（OH）₂+4KOH则正极的电极反应式是

 

．
（5）K₂FeO₄常含有Na₂FeO₄杂质．取样品w g，测得Fe的物质的量为n mol，则该样品中K₂FeO₄的物质的量为

 

mol（用含w、n的代数式表示）．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,氧化还原反应,热化学方程式,化学电源新型电池

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）Fe位于周期表第4周期Ⅷ族，N的核外电子排布为1s²2s²2p³，S的原子序数为16，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）NH₃可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质，应生成氮气和水；
（3）计算出硫的物质的量，可计算出1molS燃烧放出的热量，进而书写热化学方程式；
（4）正极K₂FeO₄被还原生成Fe（OH）₃；
（5）假设K₂FeO₄、Na₂FeO₄分别为xmol、ymol，根据质量和物质的量关系列式计算．

解答： 解：（1）Fe位于周期表第4周期Ⅷ族，N的核外电子排布为1s²2s²2p³，则原子有3个未成对电子，S的原子序数为16，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案为：第4周期Ⅷ族；3；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）NH₃可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质，应生成氮气和水，反应的方程式为4NH₃+6NO

催化剂 .

△

5N₂+6H₂O，反应中只有N元素化合价发生变化，由方程式可知反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：6=2：3，故答案为：4NH₃+6NO

催化剂 .

△

5N₂+6H₂O；2：3；
（3）n（S）=

16g

32g/mol

=0.5mol，则1molS完全燃烧放出的热量为148.5kJ×2=297kJ，则热化学方程式为S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297kJ/mol；
（4）正极K₂FeO₄被还原生成Fe（OH）₃，电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O═Fe（OH）₃+5OH^-，故答案为：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O═Fe（OH）₃+5OH^-；
（5）假设K₂FeO₄、Na₂FeO₄分别为xmol、ymol，
则

x+y=n 198x+166y=w

，
解之得x=

w-166n

32

，
故答案为：

w-166n

32

．

点评：本题考查较为综合，涉及多方面的知识，为高考常题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关知识的积累，难度中等．