Question

常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示．请回答下列问题：
（1）写出HA跟NaOH溶液反应的离子方程式

 

（2）反应后溶液的pH

 

7，用离子方程式解释原因：

 

（3）图中X表示的粒子是

 

（填化学用语）；X、Y、Z三者的浓度关系是

 

（用等式表示）．
（4）溶液中c（Na⁺）=

 

+

 

=

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒为：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），据此进行解答．

解答： 解：（1）根据图象可知，溶液中A^-浓度小于0.1mol/L，说明HA为一元弱酸，HA跟NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH^-=A^-+H₂O，
故答案为：HA+OH^-=A^-+H₂O；
（2）由于A^-浓度小于0.1mol/L，说明A^-在溶液中部分水解，反应的离子方程为：A^-+H₂O?HA+OH^-，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，
故答案为：＞；A^-+H₂O?HA+OH^-；
（3）反应后为NaA溶液，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），则X为OH^-，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，即质子守恒：c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺），
故答案：OH^-；c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺）；
（4）根据物料守恒可得：c（Na⁺）=0.1mol/L=c（A^-）+c（HA），
故答案为：c（A^-）；c（HA）；0.1．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确比较溶液中离子浓度大小的方法，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的应用．