题目内容
在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10mol A （g），在一定温度进行如下反应．
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol
容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）．
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ．
（2）0～2min内的平均反应速率v（B）= ．
（3）下列能提高 A 的转化率的是 ．
A．升高温度
B．向体系中通入A气体
C．减少D的物质的量
D．向体系中通入稀有气体He
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n （D） mol．
（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为 ．（保留三位有效数字）．
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol
容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）．
| 时间t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
| P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=
（2）0～2min内的平均反应速率v（B）=
（3）下列能提高 A 的转化率的是
A．升高温度
B．向体系中通入A气体
C．减少D的物质的量
D．向体系中通入稀有气体He
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n （D）
（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为
考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）化学平衡常数K为平衡时的生成物浓度方次的乘积与反应物浓度方次的乘积之比，固体或纯液体不在公式中；
（2）化学反应速率v=
；
（3）使得化学平衡正向进行的因素（但是不能加入物质本身）均可以提高反应物的转化率；
（4）若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则Qc＞K，根据极限转化思想来实现等效平衡；
（5）据体积之比等于其物质的量之比，求算出反应后气体的物质的量，可求出反应后气体体积和物质的量．
（2）化学反应速率v=
| △c |
| △t |
（3）使得化学平衡正向进行的因素（但是不能加入物质本身）均可以提高反应物的转化率；
（4）若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则Qc＞K，根据极限转化思想来实现等效平衡；
（5）据体积之比等于其物质的量之比，求算出反应后气体的物质的量，可求出反应后气体体积和物质的量．
解答：
解：（1）反应A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）的化学平衡常数K=
，故答案为：
；
（2）在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），设A的变化量是x，则
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1 0 0
变化量：x 2x x
末态量：0.1-x 2x x
则
=
，解得x=0.04mol，所以0～2min内A的反应速率是v=
=
=0.02mol/（L．min），物质表示的反应速率之比等于系数之比，所以B表示的反应速率为：0.04mol/（L．min），
故答案为：0.04mol/（L．min）；
（3）A．升高温度，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故A正确；
B．体系中通入A气体，A的转化率减小，故B错误；
C．将D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故C错误；
D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍，但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故D错误；
故选A；
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03，故答案为：＞0.03；
（5）反应后气体物质的量为：0.1-0.07+2×0.07+0.07=0.24mol，相同压强下，气体体积之比等于物质的量之比，反应后气体体积为：
，V=2.4L，所以B的浓度为
=0.0583mol/L，故答案为：0.0583mol/L．
| c2(B)?c(C) |
| c(A) |
| c2(B)?c(C) |
| c(A) |
（2）在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），设A的变化量是x，则
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1 0 0
变化量：x 2x x
末态量：0.1-x 2x x
则
| 0.1 |
| 0.1-x+2x+x |
| 1 |
| 1.8 |
| △c |
| △t |
| ||
| 2min |
故答案为：0.04mol/（L．min）；
（3）A．升高温度，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故A正确；
B．体系中通入A气体，A的转化率减小，故B错误；
C．将D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故C错误；
D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍，但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故D错误；
故选A；
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03，故答案为：＞0.03；
（5）反应后气体物质的量为：0.1-0.07+2×0.07+0.07=0.24mol，相同压强下，气体体积之比等于物质的量之比，反应后气体体积为：
| 0.24mol |
| 0.1mol |
| 0.14mol |
| 2.4L |
点评：本题考查了化学平衡常数的含义、化学平衡移动的影响因素等，题目涉及的知识点较多，侧重反应原理的应用的考查，题目难度中等．
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