题目内容

9．下列说法正确的是（　　）
A．紫色高锰酸钾溶液中溶入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性
B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明此溶液中一定含有SO32-
C．铜和铁的合金与1L 1mol/L的硝酸恰好反应，生成Fe2+，则未被还原的硝酸的物质的量为0.75mol
D．氯气与铁反应生成氯化铁，所以不能用钢瓶盛放液氯

分析 A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其有还原性，而不是漂白性；
B．白色沉淀可能为AgCl；
C．铁与硝酸反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
D．常温下，干燥氯气和铁不反应．

解答 解：A．二氧化硫具有还原性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二者发生了氧化还原反应，而不是二氧化硫的漂白性，故A错误；
B．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含银离子，可能含硫酸根离子，故B错误；
C．铁与硝酸反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，1L 1mol/L的硝酸完全反应被还原的为0.25mol，故C正确；
D．常温下，干燥氯气和铁不反应，可以用钢瓶储存液氯，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及漂白性、离子检验、物质的保存等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列说法中错误的是（　　）
A．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料
B．硝酸工业NO循环利用，理论上每摩尔氨气可生成1摩尔硝酸
C．普通食醋中含有3%～5%的醋酸
D．日本核泄漏产生53131I原子，其中子数比 55134Cs的中子数少2
20．火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2 （g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol
则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为（　　）
A．100.3KJB．567.85KJC．500.15KJD．601.7KJ
17．下列反应中氯元素全部被氧化的是B，全部被还原的是C，部分被氧化的是A，部分被还原的是D
A.4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C.2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
D．Cl2+H2O═HCl+HClO．
4．（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol；
（2）8g CH4中约含有3.01×1023个分子，含有5mol电子，在标准状况下所占的体积约为11.2L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的物质的量之比为4：5；
（4）甲烷与等质量的氧气在同温同压下的体积比为2：1．
14．实验室中有两种NaOH溶液，其中甲溶液物质的量浓度未知，乙溶液物质的量浓度为3mol/L，二者均未变质，用300mL甲溶液和100mL乙溶液混合，不计体积变化，得到400mL丙溶液，丙溶液中加入600mL 1mol/L盐酸后呈中性．
（1）求甲溶液物质的量浓度；
（2）求丙溶液物质的量浓度；
（3）若丙溶液密度为1.2g/mL，那么丙溶液中溶剂质量是溶质质量的多少倍．
1．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．将Fe（OH）3和水充分搅拌，滴加酚酞试液溶液变红色
B．在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
C．在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4 溶液至反应完全，溶液呈无色
D．在FeCl3溶液中加入铜粉能溶解
16．现有四份200ml 4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种X溶液反应，其中化学反应速率最大的是（　　）
A．10℃，20ml，3mol/L的X溶液B．20℃，10ml，5mol/L的X溶液
C．20℃，30ml，2mol/L的X溶液D．10℃，10ml，2mol/L的X溶液
17．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
（1）Na2S2O3•5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好．
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD．（填编号）
A． NaOH溶液    B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液    D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．调整C中溶液的PH后，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na2 S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子化学方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗
Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=
S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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