题目内容

20．火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2 （g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol
则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为（　　）
A．100.3KJB．567.85KJC．500.15KJD．601.7KJ

分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律得到肼与NO2反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量．

解答 解：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=+67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol ②
结合盖斯定律②×2-①得到肼与NO2反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）
△H=2（-534KJ•mol-1）-（+67.7KJ•mol-1）=-1135.7kJ•mol-1，则N2H4（g）+NO2（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1，1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为567.85KJ，
故选B．

点评 本题考查反应热的计算，掌握盖斯定律及其计算方法是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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10．下列叙述正确的是（　　）
A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．氧化钠和过氧化氢含有的化学键种类不同
D．常用的危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
11．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
ANa2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆
BSO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性
CNH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水
D浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气
A．AB．BC．CD．D
8．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．饱和氯化钾溶液中：c（K+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．pH=11的氨水中：c（OH-）=3.0mol•L-1
C．饱和苏打溶液中：c（Na+）=c（CO32-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1
15．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
A．离子化合物中不可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
5．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL
C．25mL  D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选好的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
12．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（　　）
A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L
9．下列说法正确的是（　　）
A．紫色高锰酸钾溶液中溶入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性
B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明此溶液中一定含有SO32-
C．铜和铁的合金与1L 1mol/L的硝酸恰好反应，生成Fe2+，则未被还原的硝酸的物质的量为0.75mol
D．氯气与铁反应生成氯化铁，所以不能用钢瓶盛放液氯
8．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．
                    回答下列问题：
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．
（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量．
（4）．为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
A、稀盐酸    B、无水碳酸钠     C、浓硫酸     D、氢氧化钠固体
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是c．（填图3对应的字母）．
（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是1.800mol/L．

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