Question

17．下列反应中氯元素全部被氧化的是B，全部被还原的是C，部分被氧化的是A，部分被还原的是D
A.4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
B.2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
C.2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
D．Cl₂+H2O═HCl+HClO．

Answer 1

分析 Cl元素全部被氧化，则Cl失去电子，Cl元素的化合价升高，Cl元素全部被还原，则Cl得到电子，Cl元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A.4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中部分Cl元素的化合价从-1价升高到0价，部分不变价，则Cl部分被氧化；
B.2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Cl元素失电子化合价升高，全部被氧化；
C.2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价，所以氯元素得电子化合价降低，全部被还原；
D．Cl₂+H2O═HCl+HClO，该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以Cl元素被氧化、被还原；
故答案为：B、C、A、D．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道常见元素化合价．