Question

4．（1）甲烷（CH₄）的摩尔质量为16g/mol；
（2）8g CH₄中约含有3.01×10²³个分子，含有5mol电子，在标准状况下所占的体积约为11.2L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的物质的量之比为4：5；
（4）甲烷与等质量的氧气在同温同压下的体积比为2：1．

Answer 1

分析 （1）摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算甲烷物质的量，根据N=nN_A计算甲烷分子数目，电子物质的量为甲烷的10倍，根据V=nV_m计算甲烷的体积；
（3）甲烷分子含有5个原子，氨气分子含有4个原子，结合原子数目相等计算二者物质的量之比；
（4）根据n=$\frac{m}{M}$计算甲烷、氧气物质的量之比，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比．

解答 解：（1）甲烷的相对分子质量为16，则其摩尔质量为16g/mol，故答案为：16g/mol；
（2）8g甲烷物质的量为$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，甲烷分子数目为0.5mol×6.02×10²³ mol^-1=3.01×10²³，含有电子物质的量为0.5mol×10=5mol，标况下甲烷的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：3.01×10²³；5；11.2；
（3）甲烷分子含有5个原子，氨气分子含有4个原子，二者含有原子数目相等，则二者物质的量之比为$\frac{1}{5}$：$\frac{1}{4}$=4：5，故答案为：4：5；
（4）根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的甲烷、氧气物质的量之比=32g/mol：16g/mol=2：1，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，故甲烷与氧气的体积之比为2：1，故答案为：2：1．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．