实验室中有两种NaOH溶液.其中甲溶液物质的量浓度未知.乙溶液物质的量浓度为3mol/L.二者均未变质.用300mL甲溶液和100mL乙溶液混合.不计体积变化.得到400mL丙溶液.丙溶液中加入600mL 1mol/L盐酸后呈中性．(1)求甲溶液物质的量浓度,(2)求丙溶液物质的量浓度,(3)若丙溶液密度为1.2g/mL.那么丙溶液中溶剂质量是溶质质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．实验室中有两种NaOH溶液，其中甲溶液物质的量浓度未知，乙溶液物质的量浓度为3mol/L，二者均未变质，用300mL甲溶液和100mL乙溶液混合，不计体积变化，得到400mL丙溶液，丙溶液中加入600mL 1mol/L盐酸后呈中性．
（1）求甲溶液物质的量浓度；
（2）求丙溶液物质的量浓度；
（3）若丙溶液密度为1.2g/mL，那么丙溶液中溶剂质量是溶质质量的多少倍．

分析丙溶液与盐酸发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，根据n=cV计算消耗HCl物质的量，由方程式可知丙溶液中NaOH物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算丙溶液物质的量浓度；
甲、乙溶液中NaOH物质的量之和大于丙溶液中NaOH物质的量，据此计算甲溶液物质的量浓度；
根据m=ρV计算丙溶液质量，根据m=nM计算丙溶液中NaOH质量，丙溶液中水的质量=溶液的质量-NaOH的质量．

解答解：丙溶液与盐酸发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，消耗HCl物质的量=0.6L×1mol/L=0.6mol，则n（NaOH）=n（HCl）=0.6mol，故丙溶液物质的量浓度$\frac{0.6mol}{0.4L}$=1.5mol/L；
设甲溶液物质的量浓度为cmol/L，则：0.3L×cmol/L+0.1L×3mol/L=0.6mol，解得c=1，即甲溶液浓度为1mol/L；
丙溶液质量=400mL×1.2g/mL=480g，NaOH的质量=0.6mol×40g/mol=24g，丙溶液中水的质量=480g-24g=456g，丙溶液中溶剂质量是溶质质量的$\frac{456g}{24g}$=19倍，
答：（1）甲溶液物质的量浓度为1mol/L；
（2）丙溶液物质的量浓度为1.5mol/L；
（3）丙溶液中溶剂质量是溶质质量的19倍．

点评本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

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（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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