题目内容
已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E； C是高分子化合物．在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子数相等）．转变关系如下：
请回答下列问题：
（1）B的电子式是 ．
（2）E的官能团名称是 ．
（3）写出实现下列转化的化学方程式
①A→D ②B→C
（4）A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量 1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．若100克A和120克E反应生成了88克F，则F的产率是 （用百分数表示）
（6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是
A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色
C． 取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
D．由B生成C是通过加聚反应制得的
E．分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧气量耗氧量相等．
请回答下列问题：
（1）B的电子式是
（2）E的官能团名称是
（3）写出实现下列转化的化学方程式
①A→D
（4）A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量
（5）在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．若100克A和120克E反应生成了88克F，则F的产率是
（6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是
A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色
C． 取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
D．由B生成C是通过加聚反应制得的
E．分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧气量耗氧量相等．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则B为CH2=CH2，C是高分子化合物，则B发生加聚反应生成C为
．A、E是生活中常见的两种有机物，A连续氧化生成E，则A属于醇，E属于酸，A在浓硫酸作用下生成乙烯，故A为CH3CH2OH，乙醇氧化得到D为CH3CHO，D进一步氧化得到E为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到F为CH3COOCH2CH3，据此解答．
．A、E是生活中常见的两种有机物，A连续氧化生成E，则A属于醇，E属于酸，A在浓硫酸作用下生成乙烯，故A为CH3CH2OH，乙醇氧化得到D为CH3CHO，D进一步氧化得到E为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到F为CH3COOCH2CH3，据此解答．解答：
解：B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则B为CH2=CH2，C是高分子化合物，则B发生加聚反应生成C为．A、E是生活中常见的两种有机物，A连续氧化生成E，则A属于醇，E属于酸，A在浓硫酸作用下生成乙烯，故A为CH3CH2OH，乙醇氧化得到D为CH3CHO，D进一步氧化得到E为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到F为CH3COOCH2CH3，
（1）B为乙烯，电子式是
，故答案为：；
（2）E为CH3COOH，含有的官能团是：羧基，故答案为：羧基；
（3）①A→D是乙醇氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，
②B→C乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：
，
故答案为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；；
（4）1molCH3CH2OH完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，由于气态水的能量高于液态水，在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量＞1367kJ，故答案为：＞；
（5）若100克乙醇和120克乙酸反应生成了88克乙酸乙酯，根据反应：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，可知120g乙酸完全反应需要乙醇质量为46g×
=92g＜100g，故理论上生成乙酸乙酯为：88g×
=176g，则乙酸乙酯的产率为：
×100%=50%，故答案为：50%；
（6）A．C为聚乙烯，聚合度n不同，没有固定的组成，没有固定的熔沸点，故A错误；
B．C为聚乙烯，没有不饱和键，不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C． B为乙烯，C为聚乙烯，二者最简式相同，分子式不同，取等物质的量的B和C完全燃烧后，聚乙烯燃烧生成的CO2和H2O的物质的量均为乙烯的n倍，故C错误；
D．乙烯发生加成反应生成聚乙烯，故D正确；
E．A为乙醇，可以改写为C2H4．H2O，B为乙烯，分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧量相等，故E正确；
故答案为：DE．
．A、E是生活中常见的两种有机物，A连续氧化生成E，则A属于醇，E属于酸，A在浓硫酸作用下生成乙烯，故A为CH3CH2OH，乙醇氧化得到D为CH3CHO，D进一步氧化得到E为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到F为CH3COOCH2CH3，（1）B为乙烯，电子式是
，故答案为：；（2）E为CH3COOH，含有的官能团是：羧基，故答案为：羧基；
（3）①A→D是乙醇氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
| Cu |
| △ |
②B→C乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：
，故答案为：2CH3CH2OH+O2
| Cu |
| △ |
；（4）1molCH3CH2OH完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，由于气态水的能量高于液态水，在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量＞1367kJ，故答案为：＞；
（5）若100克乙醇和120克乙酸反应生成了88克乙酸乙酯，根据反应：CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| △ |
| 120g |
| 60g |
| 120g |
| 60g |
| 88g |
| 176g |
（6）A．C为聚乙烯，聚合度n不同，没有固定的组成，没有固定的熔沸点，故A错误；
B．C为聚乙烯，没有不饱和键，不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C． B为乙烯，C为聚乙烯，二者最简式相同，分子式不同，取等物质的量的B和C完全燃烧后，聚乙烯燃烧生成的CO2和H2O的物质的量均为乙烯的n倍，故C错误；
D．乙烯发生加成反应生成聚乙烯，故D正确；
E．A为乙醇，可以改写为C2H4．H2O，B为乙烯，分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧量相等，故E正确；
故答案为：DE．
点评：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化，B产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平及A发生的反应是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握．
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