Question

已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁ kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-Q₂ kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ/mol
取体积比4：1的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（　　）

• A、4Q₁+0.5Q₃
• B、4Q₁+0.5Q₂
• C、4Q₁+Q₃
• D、4Q₁+2Q₂

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据n=

V

Vm

计算混合气体的物质的量，结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量．

解答： 解：112L体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体的物质的量为n=

V

Vm

=

112L

22.4L/mol

=5mol，
故甲烷的物质的量我5mol×

4

5

=4mol，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁ kJ/mol
完全燃烧生成液体水放出的热量为4Q₁kJ，
氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ/mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为0.5Q₃kJ，
故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：（4Q₁+0.5Q₃）kJ，
故选A．

点评：本题考查反应热的有关计算，题目难度不大，注意常温下生成的水是液态．