题目内容
下列描述不符合生产、生活实际的是（ ）
| A、家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 |
| B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C、电解水制氢气时，用铜作阳极 |
| D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．在中性或弱酸性环境中，铁易发生吸氧腐蚀；
B．精炼铜时，纯铜为阴极；
C．电解水时，应用惰性电极作阳极；
D．电镀时，镀层金属为阳极．
B．精炼铜时，纯铜为阴极；
C．电解水时，应用惰性电极作阳极；
D．电镀时，镀层金属为阳极．
解答：
解：A．在中性或弱酸性环境中，铁易发生吸氧腐蚀，故A正确；
B．电解法精炼粗铜，阴极发生还原反应，铜离子得到电子生成铜，所以用纯铜作阴极，故B正确；
C．电解水时，应用惰性电极作阳极，如用铜作阳极，则阳极铜被氧化生成氢氧化铜，不利于电解，故C错误；
D．在镀件上电镀锌，阳极发生氧化反应，必须是镀层金属为阳极，金属镀件作阴极，故D正确．
故选C．
B．电解法精炼粗铜，阴极发生还原反应，铜离子得到电子生成铜，所以用纯铜作阴极，故B正确；
C．电解水时，应用惰性电极作阳极，如用铜作阳极，则阳极铜被氧化生成氢氧化铜，不利于电解，故C错误；
D．在镀件上电镀锌，阳极发生氧化反应，必须是镀层金属为阳极，金属镀件作阴极，故D正确．
故选C．
点评：本题考查电解原理知识，侧重于电化学的综合应用，注意把握电解池的工作原理和电极反应，题目难度不大．
练习册系列答案
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
相关题目
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
已知C、I、J是常见的气体，A、D是常见的固态非金属单质，E为常见金属，B可用于生产光导纤维，G、H是海水中的主要物质，N是一种盐．在核磁共振氢谱中P有两种峰，F燃烧产生红棕色烟，1molF在真空中完全分解剩余固体的质量是原来的28.6%．试回答下列问题NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1molCu与足量的S反应转移电子数为2NA |
| B、1mol 1H含有的中子数为NA |
| C、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA |
| D、标准状况下，2.24LH2O的质量是1.8g |
下列过程需加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、KMnO4→MnO2 |
| B、HSO3-→SO2 |
| C、Cu2+→Cu |
| D、I-→I2 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA |
| B、常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA |
| C、0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA |
| D、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 |
| B、明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可作净水剂 |
| C、玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 |
| D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也恢复原色 |
α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电，设计了如图所示实验．下列有关说法不正确的是（ ）| A、阳极反应：Ag-e-═Ag+ |
| B、阴极质量不断增大 |
| C、若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变 |
| D、若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减小 |