题目内容

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）
A、硫酸铜溶液
B、氯化铁溶液
C、氢氧化铁胶体
D、氯化钠溶液
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．
丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．
解答： 解：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液；
硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液是溶液，氢氧化铁胶体是胶体．
故选C．
点评：本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：
（1）沉淀物的化学式分别是：a
 
；d
 
；f
 
．
（2）溶液b中所含的金属阳离子是
 
；溶液c中所含的酸根离子是
 
．
（3）加入的试剂A是
 
，通入的气体B是
 
，能否将B换成A？其理由是
 
．
现有A．B．C三种化合物，各取20g相混合，完全反应后，得9g B，24.5g C，还有D生成．已知D的相对分子质量为106．现将11gA和5.5gB反应，能生成D（　　）
A、1mol
B、0.5mol
C、0.125mol
D、0.25mol
锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓，以下是ZnSO4溶液的制备与提纯流程．

请回答有关问题：
【资料】已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3（少量FeCO3、Cu2（OH）2CO3及其它杂质）；虽都是难溶物质，但Fe（OH）3的溶解度远远小于Fe（OH）2．
（1）①反应中生成气体是
 
．
（2）②中H2O2的作用是
 
； 它在酸性条件下氧化Fe2+的化学方程式为
 
．
（3）反应④的离子方程式为
 
．
（4）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤①产生的产物
 
（填化学式）可以用于步骤
 
（其中步骤选填①、②、③、⑤）．
钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成（Fe，Mn）WO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

其中A、B、C都是钨的化合物．回答：
（1）碱熔时，钨酸亚铁转化为氧化铁和钨酸钠，写出相应反应的化学方程式
 
．
（2）操作2的名称是
 
，实验室中证明沉淀B是否洗净的方法是
 
；实验室中焙烧需要的主要仪器有
 
；
（3）写出用氢气还原氧化钨制取金属钨的化学方程式；
 
；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，因为
 
．
（4）某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.8，一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色氧化钨中这五价钨与六价钨的原子数目之比为
 
：
 
．
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝作冶炼铝的原料，常用①浓NaOH溶液；②CO2；③盐酸作为分离过程使用的试剂．分离流程如下：（为使转化完全，各步所用试剂均为过量）

已知：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
回答下列问题：
（1）试剂甲是（填编号，下同）：
 
；试剂乙是：
 
；试剂丙是：
 
．
（2）各步沉淀的化学式为：沉淀B是：
 
；沉淀C是：
 
；沉淀F是：
 
．
（3）滤液A与试剂乙发生反应的离子方程式为：（若有多个离子反应，要分别写出来）
 
．
除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）
 物质杂质除杂所用试剂和方法
ACO2CO在氧气中点燃
BNaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶
CCuFe加稀盐酸溶解、过滤
DKClI2加热
A、AB、BC、CD、D
中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是
 
（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4            
B．向水中加入FeCl3
C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．在水中加入CaO固体
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显
 
色，溶液呈
 
（填“酸”、“碱”或“中”）性；若用pH计测定，则溶液呈
 
（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）0.1mol?L-1HA酸pH=2，将其加入碳酸氢钠溶液中产生大量的二氧化碳气体，请写出HA与碳酸氢钠反应的离子方程式
 
．
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B、V=224
C、样品中CuO的质量为2.0g
D、样品中Fe元素的质量为1.12 g

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