Question

下列有关实验的叙述正确的是（　　）

• A、在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素
• B、Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO₄溶液，反应速率加快，说明CuSO₄在该反应中起催化剂作用
• C、用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na₂CO₃溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、将NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,化学反应速率的影响因素,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A、根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性可以比较元素的非金属性强弱；
B、形成原电池装置可以使得反应速率加快；
C、用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na₂CO₃溶液，达到滴定终点时，溶液中得到较多的氯化钠，还会有碳酸氢钠；
D、NaAlO₂溶液中滴加饱和NaHCO₃溶液，AlO₂^-与HCO₃^-电离出的氢离子以及水反应生成氢氧化铝．

解答： 解：A、在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明盐酸的酸性强于硅酸，但是不能说明Cl元素的非金属性强于Si元素，故A错误；
B、Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO₄溶液，是因为构成原电池装置而使得反应速率加快，故B错误；
C、用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na₂CO₃溶液，达到滴定终点时，溶液组成为：氯化钠和碳酸氢钠，离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、NaAlO₂溶液中滴加饱和NaHCO₃溶液，AlO₂^-与HCO₃^-电离出的氢离子再加上水生成氢氧化铝．HCO₃^-电离出的氢离子促进AlO₂^-的水解，AlO₂^-的水解促进HCO₃^-电离，不是两种溶液水解相互促进的结果，故D错误．
故选C．

点评：本题综合考查非金属元素性质递变规律、原电池原理的应用、离子浓度大小比较以及盐的水解和弱电解质的电离等知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．