题目内容
根据如图所示的装置（甲中电极均为惰性电极）判断下列叙述中正确的是（ ）| A、利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽 |
| B、甲中b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C、通电初期乙中的总反应为：通电Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ |
| D、反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：a通入氢气，b通入氯气，电解质为KOH溶液，可形成原电池，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氯气得电子生成氯离子；乙为电解池，阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极上氢离子得电子生成氢气；以此解答．
解答：
解：A．乙装置为电解池，开始时，电解方程式为：Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑，反应生成硫酸铜，溶液中铜离子浓度增大，由于铜离子放电能力大于氢离子，后来铜离子放电，所以该反应不能持续生产硫酸铜，故A错误；
B．甲为原电池，正极b上氯气得电子生成氯离子，电极方程式为Cl2+2e-═2Cl-，故B错误；
C．乙装置为电解池，开始时，阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电解方程式为：Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑，故C正确；
D．甲中原电池的总反应为Cl2+H2+2OH-═2Cl-+2H2O，所以甲中PH减小；乙中电解方程式为：Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑，反应消耗硫酸，所以溶液的PH增大，故D错误．
故选C．
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B．甲为原电池，正极b上氯气得电子生成氯离子，电极方程式为Cl2+2e-═2Cl-，故B错误；
C．乙装置为电解池，开始时，阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电解方程式为：Cu+H2SO4
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D．甲中原电池的总反应为Cl2+H2+2OH-═2Cl-+2H2O，所以甲中PH减小；乙中电解方程式为：Cu+H2SO4
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故选C．
点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、1molCH3+（碳正离子）含有9 NA个电子 |
| B、2.5molHe 中含有10 NA个质子 |
| C、6.02×1022 个H2SO4分子在溶液中可电离出2NA个H+ |
| D、1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA |
以下关于离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | ||||
| B、金属铝与稀硝酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ | ||||
C、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-
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| D、碳酸氢铵溶液中加入过量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
下列对应的反应方程式正确的是（ ）
| A、苯酚钠溶液中通入少量CO2 2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3 | ||
B、乙酸乙酯在酸性条件下水解 CH3COOCH2CH3+H218O
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C、溴乙烷的消去反应 C2H5Br+NaOH
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D、乙醛和银氨溶液反应 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
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下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是（ ）
| A、H+→H2 |
| B、MnO4-→Mn2+ |
| C、CO2→CO32- |
| D、S2-→SO42- |
下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A、在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素 |
| B、Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用 |
| C、用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果 |
目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol；
有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：