题目内容
（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ；
（2）若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成的原因是 ．
（2）若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：（1）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊；
（2）氯化铁水解呈酸性，可使碳酸钙溶解，以此解答．
（2）氯化铁水解呈酸性，可使碳酸钙溶解，以此解答．
解答：
解：（1）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊，则应加入盐酸，
故答案为：Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+；抑制氯化铁的水解；
（2）氯化铁水解呈酸性，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀．
故答案为：Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+；抑制氯化铁的水解；
（2）氯化铁水解呈酸性，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀．
点评：本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意盐类水解的原理是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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