题目内容
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）常温下NaHA溶液的pH （填序号），原因是 ．
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
（2）某温度下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）．此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是 ．
A．c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有 ．
A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体．
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）常温下NaHA溶液的pH
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
（2）某温度下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）．此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是
A．c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有
A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）HA-能电离但不水解，根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液的酸碱性；
（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大；
B、根据溶液中电荷守恒判断；
C、根据题意知NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，则向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量；
D、根据题意知NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，则向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于KOH的体积，据此确定钠离子和钾离子浓度之和；
（3）影响沉淀溶解平衡移动的因素有温度和浓度．
（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大；
B、根据溶液中电荷守恒判断；
C、根据题意知NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，则向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量；
D、根据题意知NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，则向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于KOH的体积，据此确定钠离子和钾离子浓度之和；
（3）影响沉淀溶解平衡移动的因素有温度和浓度．
解答：
解：（1）HA-能电离但不水解，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性；
故答案为：B；NaHA只能发生电离，不能发生水解；
（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数也未知，故A错误；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-），故B正确；
C、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），故C正确；
D、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na+）+c（K+）＞0.05mol/L，故D错误；
故答案为：BC；
（3）CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，降温平衡逆向移动，c（Ca2+）减小，加入NH4Cl晶体，对平衡移动无影响，加入Na2A固体．A-离子浓度增大，平衡逆向移动，c（Ca2+）减小，故答案为：BD．
故答案为：B；NaHA只能发生电离，不能发生水解；
（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数也未知，故A错误；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-），故B正确；
C、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），故C正确；
D、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na+）+c（K+）＞0.05mol/L，故D错误；
故答案为：BC；
（3）CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，降温平衡逆向移动，c（Ca2+）减小，加入NH4Cl晶体，对平衡移动无影响，加入Na2A固体．A-离子浓度增大，平衡逆向移动，c（Ca2+）减小，故答案为：BD．
点评：本题考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系、外界条件对化学平衡的影响等知识点，难度较大，根据温度、电解质溶液对难溶物性质的影响和电荷守恒、物料守恒来分析解答即可．
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