题目内容
如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（ ）
| A、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染 |
| B、反应②中的阴极反应式为2H++2e-═H2↑，电解后所得溶液呈酸性 |
| C、如反应①中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+ |
| D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：氯化铁与硫化氢发生氧化还原反应生成盐酸、S和氯化亚铁，过滤后滤液中含HCl、FeCl2，电解时发生2HCl
H2↑+Cl2↑，氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，则氯化铁可循环利用，以此来解答．
| ||
解答：
解：A．空气中充分燃烧硫化氢转化为二氧化硫，对空气仍造成污染，故A错误；
B．电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+＞Cl-，电解时阳极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，阴极反应式为：2H++2e-═H2↑，电解后所得FeCl3溶液为强酸弱碱盐呈酸性，故B正确；
C．由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应，FeCl3中+3价的铁具有氧化性，H2S中-2价的硫具有还原性，所以两者反应2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+生成S和Fe2+，故C错误；
D．FeCl3与H2S反应，电解又生成氯化铁，则FeCl3在该工艺流程中可循环利用，FeCl3可用作净水剂，但不能用作杀菌、消毒剂，故D错误；
故选B．
B．电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+＞Cl-，电解时阳极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，阴极反应式为：2H++2e-═H2↑，电解后所得FeCl3溶液为强酸弱碱盐呈酸性，故B正确；
C．由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应，FeCl3中+3价的铁具有氧化性，H2S中-2价的硫具有还原性，所以两者反应2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+生成S和Fe2+，故C错误；
D．FeCl3与H2S反应，电解又生成氯化铁，则FeCl3在该工艺流程中可循环利用，FeCl3可用作净水剂，但不能用作杀菌、消毒剂，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较综合，涉及离子方程式正误判断、电极反应式的书写、H2S的化学性质等知识点，把握流程图熟练运用氧化还原反应是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
名牌学校分层周周测系列答案
黄冈海淀全程培优测试卷系列答案
相关题目
下列实验操作说法正确的是（ ）
| A、沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 |
| B、蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 |
| C、苯酚有毒，若其浓溶液不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 |
| D、向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，再向其中加入银氨溶液，可产生银镜 |
用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（ ）
| X | Y | Z | W | |
| A | C | Fe | NaCl | H2O |
| B | Pt | Cu | CuSO4 | CuSO4溶液 |
| C | C | C | H2SO4 | H2O |
| D | Ag | Fe | AgNO3 | AgNO3晶体 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列说法正确的是（ ）
| A、催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应 |
| B、升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大 |
| C、一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液 |
| D、反应C（固）+H 2O（气）?CO（气）+H2（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加 |