题目内容
配平下列化学方程式： Zn+ HNO3═ Zn（NO3）2+ N2O↑+ H2O，产生11.2L N2O气体（标准状况下）转移 个电子．
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：在该反应中，Zn元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中氧化剂为HNO3，还原剂为Zn，N2O为还原产物，Zn（NO3）2为氧化产物，硝酸既表现氧化性又表现酸性，所以应根据化合价升降想等配平氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平整个方程式．
解答：
解：在该反应中，Zn元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中氧化剂为HNO3，还原剂为Zn，N2O为还原产物，Zn（NO3）2为氧化产物，
Zn→Zn（NO3）2，Zn的化合价0→+2，升高2，
HNO3→N2O，N的化合价由+5→+1，降低4，生成一个N2O，N的化合价降低4×2=8，
根据化合价升降相等可知，Zn（NO3）2的化学计量数4，N2O的化学计量数为1，
根据原子守恒配平得：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，
n（N2O）=
=0.5mol，生成一个N2O，N的化合价降低4×2=8，即生成一个N2O转移电子数为8，
生成0.5molN2O时，转移电子的物质的量为0.5mol×8=4mol，因此转移电子数为4mol×NAmol-1=4NA，
故答案为：4；10；4；1；5；4NA．
Zn→Zn（NO3）2，Zn的化合价0→+2，升高2，
HNO3→N2O，N的化合价由+5→+1，降低4，生成一个N2O，N的化合价降低4×2=8，
根据化合价升降相等可知，Zn（NO3）2的化学计量数4，N2O的化学计量数为1，
根据原子守恒配平得：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，
n（N2O）=
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
生成0.5molN2O时，转移电子的物质的量为0.5mol×8=4mol，因此转移电子数为4mol×NAmol-1=4NA，
故答案为：4；10；4；1；5；4NA．
点评：本题考查了氧化还原反应的配平和转移电子数的计算，难度中等，注意此反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性，因此不能先配平氧化剂和还原剂，应先配平氧化产物和还原产物．
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