题目内容

12．下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是（　　）
A．葡萄糖B．淀粉C．蔗糖D．乙酸乙酯

分析 选项中只有葡萄糖不能发生水解反应，水解产物中含-CHO的有机物可发生银镜反应，以此来解答．

解答 解：A．葡萄糖不水解，故A不选；
B．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖含-CHO，可发生银镜反应，故B选；
C．蔗糖为二糖，可水解生成单糖，蔗糖水解产物有葡萄糖，葡萄糖含-CHO，可发生银镜反应，故C选；
D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，水解产物均不含-CHO，不能发生银镜反应，故D不选；
故选BC．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：188O．
（2）根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8种微粒共有种核素，共种元素5．
②互为同位素的是11H、21H、31H．
③质量数相等的是14C和14N，中子数相等的是14C和16O．
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23：34；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li或Na．（铷的相对原子量取85.5）
（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为10：9．
3．下列物质含有的化学键类型完全相同的是（　　）
A．NaBr和H2OB．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl
20．下列有关叙述正确的是（　　）
A．甲烷的二氯代物的同分异构体有两种
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
D．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应
7．表中各组物质中，不能满足如图所示一步转化关系的是（　　）
选项XYZ
ASiSiO2H2SiO3
BCCOCO2
CSO2SO3H2SO4
DCl2HClOHCl
A．AB．BC．CD．D
17．20世纪70年代以后，由于对氢能源的研究和开发日趋重要，首先要解决氢气的安全贮存和运输问题．储氢材料和储氢技术是关键技术，是大家关注的热点之一，储氢材料范围由金属扩展至合金甚至有机物领域．根据信息材料请问答以下问题：
（1）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
I．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
已知LiH固体密度为0.8g/cm3．用锂吸收11.2L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为1：1120．
（2）NaBH4（氢元素为-1价）也是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
4．某元素卤化物，在一条件下其卤化物呈气态时，其密度是相同状况氢气密度的95倍；该元素在其卤化物中的质量分数为25.2%，而此元素在同价态的氧化物中占60%；此元素的原子核中，质子数和中子数之比为11：13．
（1）通过计算写出元素卤化物的化学式TiCl4．
（2）判断它在元素周期表中位置第四周期IVB族．
7．有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3-CH=CH-CH3可简写为某有机物X的键线式为 
（1）有机物X的分子式为C8H8．
（2）X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有2种．
（3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为，该芳香烃Z在一定条件下可发生聚合反应，写出其反应的化学方程．
（4）某醇W与X的相对分子质量相同，1mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4L，经测定W分子有如下特点：①一个碳原子最多连接一个官能团；②该分子不存
在官能团位置异构现象．则W的结构简式为．
8．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
请回答下列问题：
（1）上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子．
（2）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
（3）当反应中有1mol电子转移时，生成标准状况下2.24L N2．

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