(1)写出表示含有8个质子.10个中子的原子的化学符号:188O．(2)根据下列微粒回答问题:11H.21H.31H.14C.14N.16O.35Cl2.37Cl2．①以上8种微粒共有种核素.共种元素5．②互为同位素的是11H.21H.31H．③质量数相等的是14C和14N.中子数相等的是14C和16O．(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：¹⁸₈O．
（2）根据下列微粒回答问题：¹₁H、²₁H、³₁H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂．
①以上8种微粒共有种核素，共种元素5．
②互为同位素的是¹₁H、²₁H、³₁H．
③质量数相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子数相等的是¹⁴C和¹⁶O．
（3）相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的质量之比为23：34；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li或Na．（铷的相对原子量取85.5）
（5）质量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为10：9．

分析（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；
（2）①质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同；
②质子数相同，而中子数不同的原子，互称为同位素；
③原子符号左上角的数字为质量数；中子数=质量数-质子数；
（3）根据m=nM计算相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的质量比，¹⁴CO₂与S¹⁸O₂每个分子都含有2个O原子，分别含有1个碳原子和1个硫原子，1个碳原子含8个中子、6个质子，1个硫原子含有16个质子，16个中子，¹⁴CO₂中1个氧原子含有8个质子，8个中子，1个S¹⁸O₂中1个氧原子含有8个质子、10个中子；
（4）铷和另一种碱金属在化合物中的化合价均为+1价，由2M+2H₂O═2MOH+H₂↑计算出金属的物质的量，再计算出合金的平均摩尔质量，利用平均摩尔质量的进行判断；
（5）根据n=$\frac{m}{M}$计算H₂O和D₂O的物质的量之比，发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Na+2D₂O=2NaOD+D₂↑，根据方程式可知生成H₂、D₂的物质的量之比等于H₂O和D₂O的物质的量之比，相同体积气体体积之比等于其物质的量之比．

解答解：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为₈¹⁸0，
故答案为：₈¹⁸0；
（2）①¹₁H、²₁H、³₁H、都属于氢元素，¹⁴C属于碳元素¹⁴N属于氮元素，¹⁶O属于氧元素，³⁵Cl₂、³⁷Cl₂都属于氯元素，一共有5种元素，
故答案为：5；
②¹₁H、²₁H、³₁H、都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素，
故答案为：¹₁H、²₁H、³₁H；
③原子符号左上角的数字为质量数，则质量数相等的是¹⁴C和¹⁴N，¹⁴C中中子数=14-6=8，¹⁶O 的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同，
故答案为：¹⁴C；¹⁴N； ¹⁴C、¹⁶O；
（4）根据m=nM，相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的质量比为摩尔质量比即46：68=23：34，¹⁴CO₂中1个碳原子含8个中子、6个质子，1个氧原子含有8个质子，8个中子，
1个¹⁴CO₂中含中子数为24，含质子数为22，S¹⁸O₂中1个硫原子含有16个质子，16个中子，1个氧原子含有8个质子、10个中子，1个S¹⁸O₂中含中子数为36，含质子数为32，所以相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的中子数之比为24：36=2：3，分子质子数等于电子数，所以两者电子数之比为22：32=11：16，
故答案为：23：34；2：3；11：16．
（4）0.2g氢气的物质的量为：$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，则
2M+2H₂O═2MOH+H₂↑，
2 1
0.2mol 0.1mol
则合金的平均摩尔质量为：M=$\frac{7.8g}{0.2mol}$=39g/mol，
铷的相对原子量取85.5，则铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol，
故另一碱金属可能是Li或Na，
故答案为：Li或Na；
（5）质量相同的H₂O和D₂O的物质的量之比为$\frac{1}{18}$：$\frac{1}{20}$=10：9，由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Na+2D₂O=2NaOD+D₂↑，可知H₂、D₂的物质的量之比等于H₂O和D₂O的物质的量之比，即H₂、D₂的物质的量之比为10：9，相同体积气体体积之比等于其物质的量之比，故H₂、D₂的体积之比为10：9，
故答案为：10：9．

点评本题主要考查了核数的种类、元素的种类、同位素的概念、核外电子数的计算、混合物反应的计算，注意（4）明确平均摩尔质量的含义及应用方法为解答关键，注意掌握碱金属元素的种类及化学性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
	B．	硝基苯中混有的硫酸和硝酸可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
	C．	苯中的少量苯酚可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
	D．	苯中的少量苯酚可加入浓溴水，再经过滤而除去

10．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子可以表示为${\;}_{101}^{259}$Md，该原子所含中子的数目为（　　）

17．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（　　）
①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液．

7．

实验是化学的最高法庭．以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极．某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“-”、“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中．开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生．根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）开始阶段，原电池的正极是Al（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是H₂；负极发生的反应是Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂．
（2）随后阶段，铝片发生的电极反应Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（极少），试判断此电极发生的主要反应是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是铝片中含有杂质，构成原电池．

14．据报道，摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是（　　）

	A．	溶液中的阳离子移向正极
	B．	负极反应式：CH₃OH+8OH^--6e^-═C+6H₂O
	C．	电池在使用过程中，电解质溶液的c（OH^-）不变
	D．	当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol O₂

11．判断下列说法不正确的是（　　）

	A．	干冰熔化或升华时，CO₂分子内的C=O键会被破坏
	B．	乙炔与氢气反应会变成乙烯，碳原子的杂化类型由sp变为sp²
	C．	物质的状态变化，只需克服分子间作用力
	D．	分子中不可能含有离子键

12．下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是（　　）

试题分类