Question

17．20世纪70年代以后，由于对氢能源的研究和开发日趋重要，首先要解决氢气的安全贮存和运输问题．储氢材料和储氢技术是关键技术，是大家关注的热点之一，储氢材料范围由金属扩展至合金甚至有机物领域．根据信息材料请问答以下问题：
（1）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
I．2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
已知LiH固体密度为0.8g/cm³．用锂吸收11.2L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为1：1120．
（2）NaBH₄（氢元素为-1价）也是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑．

Answer 1

分析 （1）计算氢气物质的量，结合方程式计算生成LiH的物质的量，再计算LiH的质量，结合密度计算LiH的体积；
（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，还生成氢气，且反应前后B的化合价不变，可知H元素化合价由-1价、+1价变为0价，再结合转移电子守恒书写化学方程式．

解答 解：（1）标况下11.2L 氢气物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH，可知生成LiH为1mol，故LiH的质量为1mol×8g/mol=8g，故其体积为$\frac{8g}{0.8g/mL}$=10mL=0.01L，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为0.01L：11.2L=1：1120，
故答案为：1：1120；
（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，还生成氢气，且反应前后B的化合价不变，所以NaBH₄与H₂O中H元素发生归中反应，H元素化合价由-1价、+1价变为0价，依据得失电子守恒可知：NaBH₄的系数为1，H₂O的系数为2，依据原子个数守恒配平反应方程式：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，
故答案为：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑．

点评 本题考查化学方程式有关计算、陌生方程式的书写、信息获取与迁移运用，关键是对储氢载体中吸氢和放氢过程的理解．