Question

4．某元素卤化物，在一条件下其卤化物呈气态时，其密度是相同状况氢气密度的95倍；该元素在其卤化物中的质量分数为25.2%，而此元素在同价态的氧化物中占60%；此元素的原子核中，质子数和中子数之比为11：13．
（1）通过计算写出元素卤化物的化学式TiCl₄．
（2）判断它在元素周期表中位置第四周期IVB族．

Answer 1

分析 某元素卤化物的相对分子质量为95×2=190，卤化物中该元素原子数目为1，设卤化物为AX_n，则该元素相对原子质量为190×25.2%=48，令质子数为Z，则$\frac{Z}{48-Z}$=$\frac{11}{13}$，解得Z=22，故该元素为Ti，同价态氧化物中Ti、O原子数目之比为$\frac{60%}{48}$：$\frac{1-60%}{16}$=1：2，则氧化物为TiO₂，故卤化物中Ti为+4价，再结合相对分子质量计算卤元素的相对原子质量确定分子式．

解答 解：（1）某元素卤化物的相对分子质量为95×2=190，卤化物中该元素原子数目为1，则该元素相对原子质量为190×25.2%=48，令质子数为Z，则$\frac{Z}{48-Z}$=$\frac{11}{13}$，解得Z=22，故该元素为Ti，
同价态氧化物中Ti、O原子数目之比为$\frac{60%}{48}$：$\frac{1-60%}{16}$=1：2，则氧化物为TiO₂，故卤化物中Ti为+4价，设卤化物为TiX₄，则卤素原子的相对原子质量为$\frac{190-48}{4}$=35.5，故该卤素为硫元素，化学式为TiCl₄，
故答案为：TiCl₄；
（2）该元素为Ti，处于第四周期IVB族，
故答案为：第四周期IVB族．

点评 本题考查元素化合物的推断，属于金属性推断，关键是对卤化物概念的理解，掌握化学式的有关计算．