Question

已知某温度下CH₃COOH和NH₃?H₂O 的电离常数相等．现向10mL浓度为0.1mol?L?¹的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，下列说法不正确的是（　　）

• A、水的电离程度先增大，后又减小
• B、c（CH₃COOH）与c（CH₃COO?）之和始终保持不变
• C、溶液导电性先增强后减弱
• D、当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO?）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；
B．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；
C．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，醋酸中滴入氨水后，反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大；醋酸完全反应后，继续滴入氨水，一水合氨为弱电解质，溶液中离子总浓度减小；
D．CH₃COOH和NH₃?H₂O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A正确；
B．n（CH₃COOH）与n（CH₃COO^-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH₃COOH）与c（CH₃COO^-）之和逐渐减小，故B错误；
C．醋酸为弱酸，醋酸中滴入氨水后，反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；醋酸完全反应后，继续滴入氨水，一水合氨为弱电解质，溶液中离子总浓度减小，则溶液导电性逐渐减弱，故C正确；
D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法．