题目内容
检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的（ ）
| A、I2为氧化产物 |
| B、H2O2既作氧化剂又作还原剂 |
| C、氧化性强弱顺序为H2O2＞I2 |
| D、生成1 mol I2时转移2 mol电子 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O反应中I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，据此分析．
解答：
解：A．2H++2I-+H2O2═I2+2H2O反应中I元素的化合价升高，则I-被氧化其产物I2为氧化产物，故A正确；
B．2H++2I-+H2O2═I2+2H2O反应中O元素的化合价降低，则H2O2作氧化剂，故B错误；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为H2O2＞I2，故C正确；
D．2H++2I-+H2O2═I2+2H2O反应中I元素的化合价从-1价升高到0价，则生成1 mol I2时转移2 mol电子，故D正确．
故选B．
B．2H++2I-+H2O2═I2+2H2O反应中O元素的化合价降低，则H2O2作氧化剂，故B错误；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为H2O2＞I2，故C正确；
D．2H++2I-+H2O2═I2+2H2O反应中I元素的化合价从-1价升高到0价，则生成1 mol I2时转移2 mol电子，故D正确．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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