题目内容
5．下列说法不正确的是（ ）| A． | 用洁净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈黄色火焰，则该溶液有Na+，但不能确定K+的存在 | |
| B． | 实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸 | |
| C． | 用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小 | |
| D． | 相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2SO3溶液与稀H2SO4溶液反应的快慢 |
分析 A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰；
B．先加入乙醇，再加入浓硫酸；
C．俯视滴定管的刻度，造成标准溶液V（碱）偏小；
D．浓度不同反应速率不同，亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体，生成气体快慢和混合后溶液体积多少有关．
解答 解：A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，需要隔着钴玻璃才能观察钾的焰色反应，可能有K+，也可能无钾离子存在，故A正确；
B．先加入乙醇，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，最后慢慢加入冰醋酸，故B正确；
C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（碱）偏小，可知c（酸）偏小，故C正确；
D．当溶液体积相同，反应生成气体速率，通过观察单位时间內产生的气泡数来比较反应的快慢，故D错误；
故选D．
点评 本题考查物质的制备、反应速率、中和滴定以及焰色反应等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，主要把握实验的严密性和可行性的评价，题目难度中等．
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15．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：
部分含钒物质在水中的溶解性如表：
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3；
（2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4（填化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图2判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为2、2．
部分含钒物质在水中的溶解性如表：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3；
（2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4（填化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图2判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为2、2．
16．用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，其中不正确的是（ ）
| A． | 苯中己烯（溴水） | B． | 乙酸乙酯中乙酸（饱和Na2CO3溶液） | ||
| C． | 甲烷中乙烯（溴水） | D． | 苯中苯酚（NaOH溶液） |
；E2含有的含氧官能团的名称为：羟基．
，反应类型为：消去反应；反应⑥的化学方程式为：
，反应类型为：水解反应（或取代反应）．
、
（均不考虑立体异构）．
20．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA | |
| C． | 1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移电子数一定为3NA | |
| D． | 常温常压下，19g H3O+含有10NA个电子 |
10．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L．，下面四个选项中能达到此目的是（ ）
| A． | Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]- | B． | Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3- | ||
| C． | Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl- | D． | Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl- |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 | |
| B． | 水分子很稳定，因为水分子间存在氢键 | |
| C． | 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 | |
| D． | I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 |
8．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| B． | NH4Cl溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | |
| C． | CuSO4溶液：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+ | |
| D． | NaClO溶液：ClO-+H2O═HClO+OH- |