题目内容
铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（-NO2）还原为氨基（-NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂．（1）Fe基态原子核外电子排布式为
（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是
（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为
（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为
（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为
考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,“等电子原理”的应用,晶胞的计算
专题：
分析：（1）根据铁的原子序数为26，结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式；
（2）根据电负性的变化规律比较电负性大小；
（3）NO2+的电子数为22，其等电子体为N2O（或CO2、CS2等）；氨基（-NH2）中氮原子形成3个δ键，一个孤对电子，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化；
（4）苯分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共6个；所以1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol；
（5）在该晶胞中，含有Fe：8×
+2×
=4；N为2个；则该晶体的化学式为Fe4N．
（2）根据电负性的变化规律比较电负性大小；
（3）NO2+的电子数为22，其等电子体为N2O（或CO2、CS2等）；氨基（-NH2）中氮原子形成3个δ键，一个孤对电子，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化；
（4）苯分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共6个；所以1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol；
（5）在该晶胞中，含有Fe：8×
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解答：
解：（1）铁的原子序数为26，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（2）在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为O＞N＞H，
故答案为：H＜N＜O；
（3）NO2+的电子数为22，其等电子体为N2O（或CO2、CS2等）；氨基（-NH2）中氮原子形成3个δ键，一个孤对电子，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化；故答案为：N2O（或CO2、CS2等）；sp3；
（4）苯分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共6个；所以1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol，故答案为：12 mol（或12×6.02×1023）；
（5）在该晶胞中，含有Fe：8×
+2×
=4；N为2个；则该晶体的化学式为Fe4N；故答案为：Fe4N．
（2）在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为O＞N＞H，
故答案为：H＜N＜O；
（3）NO2+的电子数为22，其等电子体为N2O（或CO2、CS2等）；氨基（-NH2）中氮原子形成3个δ键，一个孤对电子，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化；故答案为：N2O（或CO2、CS2等）；sp3；
（4）苯分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共6个；所以1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol，故答案为：12 mol（或12×6.02×1023）；
（5）在该晶胞中，含有Fe：8×
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点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式、电负性、杂化轨道类型以及晶体结构分析等知识，题目具有一定难度，本题注意晶胞配位数的判断方法．
练习册系列答案
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