题目内容

9．H2SO4的摩尔质量为（　　）
A．96gB．96g/molC．98gD．98g/mol

分析 摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，

解答 解：硫酸H2SO4的摩尔质量=（1×2+32+4×16）g/mol=98g/mol，
故选D．

点评 本题考查了摩尔质量的概念，主要是概念实质理解应用，掌握概念理解实质是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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19．下列说法中正确的是（　　）
A．符合通式Cm（H2O）n的一定是糖
B．糖类组成一定符合通式Cm（H2O）n
C．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一
D．糖类是有甜味的物质
20．工业上曾经利用铝热反应焊接钢轨，现在高层建筑爆破中常用铝热反应来熔断钢筋．铝热反应方程式如下：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
A．Fe是氧化剂B．Fe2O3被还原
C．A1 发生了还原反应D．Fe2O3失去电子
17．能充分说明反应P（g）+Q（g）═R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（　　）
A．容器内的压强不随时间而变化B．混合气体的密度不再随时间而变化
C．P和R的生成速率相等D．容器内P、Q、R、S共存
4．将1mol N2（g）和3mol H2（g）通入一个10L的恒容密闭容器中发生反应，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25%，反应中放出a kJ热量．
（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”）．
（2）温度为T1时，该反应5min达到平衡，这段时间内用N2表示的化学反应速率v（N2）=0.08mol/（L•min）．
（3）温度为T1时，该反应的化学平衡常数K1=18.3（小数点后保留一位小数），写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2.5a kJ/mol．
（4）下列措施中能使N2的转化率增大的有BEF．
A．在原容器中再充入l mol N2         B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入l mol He           D．使用更有效的催化剂
E．降低温度                         F．将NH3从体系中分离出去．
14．1.5molH2O中含有3mol H，共9.03×1023个O．
1．氟利昂-122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂-122的说法正确的是（　　）
A．属于正四面体的空间结构B．对环境无污染
C．没有同分异构体D．是甲烷的同系物
18．73.0g HCl气体中含有1.204×1024个分子、2.408×1024个原子、2.6172×1025个质子、2.6172×1025个电子．
15．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
 乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度g/cm30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d
a．引发反应    b．加快反应速度c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，（填序号）其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
a．水      b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液     d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去（填序号）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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