题目内容
17．能充分说明反应P（g）+Q（g）═R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（ ）| A． | 容器内的压强不随时间而变化 | B． | 混合气体的密度不再随时间而变化 | ||
| C． | P和R的生成速率相等 | D． | 容器内P、Q、R、S共存 |
分析 可逆反应P（气）+Q（气）?R（气）+S（气）达到了平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量、压强始终不变．
解答 解：A、该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误；
B、反应前后都是气体，质量不变，若容器体积不变则气体密度始终不变，故B错误；
C、P为反应物、R为生成物，P和R的生成速率相等，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D、任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正） =v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．
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7．
无水硫酸亚铁是一种白色粉末，其水溶液为浅绿色．常见其七水化合物晶体，俗称绿矾（FeSO4•7H2O），主要用于净水、照相制版及在医药上作补血剂治疗缺铁性贫血等．某课外小组为了测定某补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
【查阅资料】
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是Fe2++MnO4-+H+
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
【实验步骤】
称取0.790gKMnO4晶体，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
②取除去糖衣（不与强氧化剂反应）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中；
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积初始读数；
⑤滴定，并记录 KMnO4标准溶液的终点读数，再重复滴定2次．
【实验记录】
【交流与讨论】
（1）书写完整并配平离子反应5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O．
（2）配制KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有500mL容量瓶、胶体滴管（填仪器名称）．
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是c（填字母序号）．
（4）下列有关实验操作的描述及分析正确的是A（填字母序号）．
A．配制KMnO4溶液时容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
B．滴定过程中当观察到溶液颜色发生变化时应立即停止滴加，防止滴加过量
C．滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻关注着滴定管中读数变化
D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则会使所测得的补血剂中铁元素的含量偏低
（5）根据实验数据，计算步骤②中所配制的硫酸亚铁溶液的浓度为0.0375mol/L，该补血剂中铁元素的质量分数为14%．（浓度计算结果保留四位有效数字）
无水硫酸亚铁是一种白色粉末，其水溶液为浅绿色．常见其七水化合物晶体，俗称绿矾（FeSO4•7H2O），主要用于净水、照相制版及在医药上作补血剂治疗缺铁性贫血等．某课外小组为了测定某补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：【查阅资料】
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是Fe2++MnO4-+H+
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
【实验步骤】
称取0.790gKMnO4晶体，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
②取除去糖衣（不与强氧化剂反应）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中；
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积初始读数；
⑤滴定，并记录 KMnO4标准溶液的终点读数，再重复滴定2次．
【实验记录】
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（KMnO4）/mL （初读数） | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
| V（KMnO4）/mL （终读数） | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
（1）书写完整并配平离子反应5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O．
（2）配制KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有500mL容量瓶、胶体滴管（填仪器名称）．
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是c（填字母序号）．
（4）下列有关实验操作的描述及分析正确的是A（填字母序号）．
A．配制KMnO4溶液时容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
B．滴定过程中当观察到溶液颜色发生变化时应立即停止滴加，防止滴加过量
C．滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻关注着滴定管中读数变化
D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则会使所测得的补血剂中铁元素的含量偏低
（5）根据实验数据，计算步骤②中所配制的硫酸亚铁溶液的浓度为0.0375mol/L，该补血剂中铁元素的质量分数为14%．（浓度计算结果保留四位有效数字）
5．实验室有一瓶腐蚀印刷线路板后的溶液，可能含有FeCl3、FeCl2、CuCl2中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）
| A． | 取一定量溶液，加入氯水和KSCN溶液，溶液变红说明溶液中含有FeCl2 | |
| B． | 取一定量溶液，加入少量铁粉，铁粉溶解说明溶液中含有FeCl3 | |
| C． | 取一定量溶液，加入足量铁粉充分反应后，溶液质量没有发生变化，说明溶液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2；若该溶液中含CuCl2为0.2mol，则含有FeCl3为0.7mol | |
| D． | 若该溶液是用含FeCl30.1mol溶液腐蚀印刷线路板后的溶液，则该溶液中有3n（FeCl3）+2 n（FeCl2）+2n（CuCl2）=0.3 |
12．
意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂lmolN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（ ）
意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂lmolN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（ ）| A． | N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体 | |
| B． | 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高 | |
| C． | lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量 | |
| D． | N4与N2互为同素异形体 |
9．H2SO4的摩尔质量为（ ）
| A． | 96g | B． | 96g/mol | C． | 98g | D． | 98g/mol |
6．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
平衡时，测得总压为5.0kPa，其中H2的分压为0.5kPa，则下列说法中正确的是（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
平衡时，测得总压为5.0kPa，其中H2的分压为0.5kPa，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 固体碘化铵一定完全分解 | |
| B． | 若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡总压也会增大一倍 | |
| C． | 平衡时HI分解率为40% | |
| D． | 平衡时NH3的分压为2.5kPa |
某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将两液体慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．