题目内容

20．工业上曾经利用铝热反应焊接钢轨，现在高层建筑爆破中常用铝热反应来熔断钢筋．铝热反应方程式如下：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
A．Fe是氧化剂B．Fe2O3被还原
C．A1 发生了还原反应D．Fe2O3失去电子

分析 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3中，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．Fe元素的化合价降低，则氧化剂为Fe2O3，故A错误；
B．氧化剂为Fe2O3，得到电子被还原，故B正确；
C．Al元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．氧化剂为Fe2O3，得到电子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中基本概念，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列对有关概念的叙述正确的是（　　）
A．在氧化还原反应中，氧化剂得电子还原剂失电子
B．胶体的微粒直径在10-100nm之间，能发生丁达尔现象
C．非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物
D．能导电的物质不一定是电解质，也有可能是非电解质
11．一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B．当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如表：
活性炭（mol）NO（mol）A（mol）B（mol）
初始2.0300.10000
平衡2.0000.0400.0300.030
在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为0.015 mol•L-1•min-1；继续反应，当活性炭再消耗0.015mol时，反应的时间大于（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟．
8．硫酸是重要的化学试剂．
（1）实验时用18.4mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，量取浓硫酸时应选用①（填序号，选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒量取5.4 mL浓硫酸．
实验中可供选用的仪器有：
①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙　⑤量筒　⑥托盘天平  ⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥ （选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶 （写仪器名称）．
（3）下列操作正确的D．
A．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．
B．将浓硫酸稀释后立即将溶液转移至容量瓶．
C．定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
D．容量瓶不能长期贮存溶液，故配好的溶液需及时从容量瓶中转移出来．
（4）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
③定容时仰视观察偏小．
15．某溶液中存在较多的OH-、Na+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
A．H+B．Ba2+C．NH4+D．CO32-
5．实验室有一瓶腐蚀印刷线路板后的溶液，可能含有FeCl3、FeCl2、CuCl2中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
A．取一定量溶液，加入氯水和KSCN溶液，溶液变红说明溶液中含有FeCl2
B．取一定量溶液，加入少量铁粉，铁粉溶解说明溶液中含有FeCl3
C．取一定量溶液，加入足量铁粉充分反应后，溶液质量没有发生变化，说明溶液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2；若该溶液中含CuCl2为0.2mol，则含有FeCl3为0.7mol
D．若该溶液是用含FeCl30.1mol溶液腐蚀印刷线路板后的溶液，则该溶液中有3n（FeCl3）+2 n（FeCl2）+2n（CuCl2）=0.3
12．意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂lmolN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（　　）
A．N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体
B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高
C．lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量
D．N4与N2互为同素异形体
9．H2SO4的摩尔质量为（　　）
A．96gB．96g/molC．98gD．98g/mol
10．当氨气和氧气一起通过加热的铂催化剂时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（　　）
A．NH4NO3B．H2OC．N2D．NO2
E．HNO3         

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