下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 A．不同浓度的同一弱电解质.其电离平衡常数(K)不同 B．电离平衡常数(K)越小.表示弱电解质电离能力越弱 C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1＜K2＜K3 D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液.电离常数减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是

A．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

B．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁＜K₂＜K₃

D．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa溶液，电离常数减小

练习册系列答案

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在a L的密闭容器里，于一定温度下进行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（）]

A.2 mol A和1 mol B B.1 mol A和1 mol B

C.1 mol A和2 mol B D.1 mol B和1 mol C

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）

A.10∶1 B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10

在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH＋OH^－,如进行下列操作，则NH₃、NH、H^＋、OH^－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c (NH₃) ,c (H^＋) 。

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c (OH^－) 。

（3）加入NH₄Cl晶体时，c (NH) ,c (OH^－) 。

下列对化学反应速率的认识正确的是

A．H^＋和OH^—的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A．盐酸多 B．醋酸多 C．二者相同 D．无法比较

25 ℃时，将一定量的冰醋酸（无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

请完成下列问题：

（1）上述a、b、c三点对应醋酸的电离程度最大的是（填“a”、“b”、“c”），三点对应溶液中c(OH^-)由大到小的顺序为。

（2）c点对应的溶液中c(H^＋)与c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)的关系为前者（填“大于”“小于”“等于”）后者。

（3）从a点到b点，溶液中的比值（填“增大”、“减小”、“等于”）。

（4）25 ℃时，体积均为100 mL 、pH＝m的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。则稀释前两溶液中c(OH^-)＝， HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数。

（5）若用pH试纸进行实验，你能否区分上述HX和CH₃COOH两种酸溶液？若能，请简述操作过程；若不能，请说明理由。。

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

A．

①④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④

根据碘与氢气反应的热化学方程式

①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol

②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol

下列判断正确的是

A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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