Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式

①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol 

 ②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol

下列判断正确的是

A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定   

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I2（s）I2（g）  △H=＋35.96KJ/L，故B错误；C、反应(i)的产物与反应(ii)的产物稳定性相同，C错误；D、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故D正确，答案选D。

考点：考查热化学方程式的知识应用