体积相同.pH相同的盐酸和醋酸溶液.与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．盐酸多 B．醋酸多 C．二者相同 D．无法比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A．盐酸多 B．醋酸多 C．二者相同 D．无法比较

练习册系列答案

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下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B.化学反应速率为0.8 mol·(L·s)-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量

下列说法正确的是

A．化学反应过程都伴随着能量变化

B．放热反应的发生无需任何条件

C．H₂SO₄和NaOH的反应是吸热反应

D．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是

A．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

B．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁＜K₂＜K₃

D．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa溶液，电离常数减小

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) ＋1/2 O₂(g) ＝CO(g) △H₁＝－110.5kJ/mol

C(s) ＋O₂(g) ＝CO₂(g) △H ₂＝－393.5kJ/mol

则C(s) ＋CO₂(g) ＝2CO(g) 的△H 为

A．283kJ/mol B．－504 kJ/mol

C．－172.5kJ/mol D．172.5kJ/mol

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（　　）

A．

等于5 s

B．

等于10 s

C．

大于10 s

D．

小于10 s

工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在450℃时，平衡常数K=1．

（1）若升温到500℃，达平衡时，K　＜　1（填“＞”、“＜”或“=”），工业合成氨选择在450℃左右的温度进行，除了考虑温度升高使反应速率较快，还因为此温度下　在500℃左右时催化剂的活性最大　．

（2）450℃时，若向容积为1L的密闭容器中同时充入2.0molN2，xmolH2，4.0molNH3则：

①当x=3.0时．上述平衡向　正反应方向　方向移动．

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　＞2.0　．

（3）在450℃时，若设 x=4.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡时，测得氢气的转化率分别为α1和α2，则α1　＞　α2 （填“＞”、“＜”或“=”）．

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：==2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-==2Fe2++I2，下列说法中错误的是

A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-

B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

C．线段BC表示生成4 mol Fe3+

D．原溶液中n ()=6 mol

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