题目内容


下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

　

A．

①④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④


考点：

化学平衡的影响因素．.

专题：

化学平衡专题．

分析：

①C为纯固体，增加C的量，平衡不移动；

②增大N2的浓度，促进氢气的转化，本身的转化率减小；

③反应为气体体积不变时，改变压强，平衡不移动；

④恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，平衡可能发生移动．

解答：

解：①反应中C为纯固体，增加C的量，平衡不移动，故错误；

②增大N2的浓度，促进氢气的转化，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故错误；

③若反应前后气体的化学计量数之和相等，则气体体积不变时，改变压强，平衡不移动，故错误；

④恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，对反应前后气体的化学计量数之和相等的反应平衡不移动，对反应前后气体的化学计量数之和不等的反应，平衡发生移动，故错误；

故选D．

点评：

本题考查化学平衡的影响因素，熟悉浓度、压强对反应的影响即可解答，注意把握反应中物质的状态及化学计量数的关系，题目难度中等．


练习册系列答案
相关题目

在0.5molH2S中，约含有                 个氢原子，共有          mol原子，其质量为             克,在标况下体积为              L。

下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是

A．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

B．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3

D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（　　）

　

A．

等于5 s

B．

等于10 s

C．

大于10 s

D．

小于10 s


X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

　

A．

X＞Y＞Z＞M

B．

X＞Z＞M＞Y

C．

M＞Z＞X＞Y

D．

X＞Z＞Y＞M


工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在450℃时，平衡常数K=1．

（1）若升温到500℃，达平衡时，K　＜　1（填“＞”、“＜”或“=”），工业合成氨选择在450℃左右的温度进行，除了考虑温度升高使反应速率较快，还因为此温度下　在500℃左右时催化剂的活性最大　．

（2）450℃时，若向容积为1L的密闭容器中同时充入2.0molN2，xmolH2，4.0molNH3则：

①当x=3.0时．上述平衡向　正反应方向　方向移动．

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　＞2.0　．

（3）在450℃时，若设 x=4.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡时，测得氢气的转化率分别为α1和α2，则α1　＞　α2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

下列离子方程式书写正确的是                                  

A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+= SO2↑＋H2O

B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是   

A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外               

C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料

D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较P1、P2的大小关系：________________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

③H ______0

(3) I中生成NO 在汽车尾气中可以产生。①已知气缸中生成NO的反应为：

N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据________________。

（4）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。

①已知：2NO2（） N2O4（）△H；当温度升高时，气体颜色变深，则反应为             _____________(填“吸热”或“放热”)反应。

②一定温度下，反应(II)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是             。

   （5）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________， 阴极的电极反应______________________________________，      。

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