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10．我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过．锂离子电池的总反应为xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4，下列有关说法错误的是（　　）
A．放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中
B．放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe-?LiMn2O4
C．该电池的缺点是存在副反应：2Li+2H2O?2LiOH+H2↑
D．充电时，电极b为阳极，发生氧化反应

分析 放电时，电池反应式为xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4，负极反应式为xLi-xe-═xLi+，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题．

解答 解：A．原电池工作时阳离子向正极移动，则放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中，故A正确；
B．正极发生还原反应，Li1-xMn2O4得电子被还原，反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe-?LiMn2O4，故B正确；
C．锂和水不接触，不存在锂和水的反应，故C错误；
D．b为原电池正极，充电时连接电源正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写．

练习册系列答案
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20．铅蓄电池放电时发生的反应是：Pb+SO42--2e-═PbSO4；PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，使用该电池时，若外电路上转移电子0.05mol，则消耗H2SO4的质量是（　　）
A．0.05molB．0.025molC．4.9gD．9.8g
1．下列说法正确的是（　　）
A．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
B．0.1mol/L氨水加水稀释后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{{H}_{3}•{H}_{2}O}_{\;}）}$的值减小
C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D．合成氨时，其他条件不变，升高温度，氢气的反应速率和平衡转化率均增大
18．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA
C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族．一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质．下列说法中不正确的是（　　）
A．X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物
B．元素X 和W之间不可能形成二元化合物
C．元素Y的简单气态氧化物的热稳定性比Z的弱
D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小
15．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
A．
称取一定量的NaOH
B．
制取NaHCO3
C．
检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
D．
收集NO2丙防止其污染环境
2．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图．下列说法正确的是（　　）
A．a电极为太阳能电池的正极
B．产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e-═CH3CH=CH2+6H2O
C．装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散
D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同
19．化学知识在生产和生活中有重要的应用，下列说法中不正确的是（　　）
A．发酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C．鼓励利用太阳能，风能等清洁能源，可以减少PM2.5的污染
D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：OH-+H+═H2O
B．氯气与水反应：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+
C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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