题目内容
某氢氧化钾样品中含K2CO3 5.0%、H2O 4.2%、KHCO3 1.5%，取a g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最后蒸发所得溶液，得干燥的固体质量为（ ）
| A、5.96g |
| B、4.68g |
| C、2.15g |
| D、3.78g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：样品加中K2CO3、KHCO3 均与盐酸反应反应生成KCl，剩余的盐酸与KOH反应也生成KCl，故溶液蒸发后剩余固体为KCl，根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl），再根据m=nM计算m（KCl）．
解答：
解：样品加中K2CO3、KHCO3 均与盐酸反应反应生成KCl，剩余的盐酸与KOH反应也生成KCl，故溶液蒸发后剩余固体为KCl，根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.04L×2mol/L=0.08mol，故m（KCl）=0.08mol×74.5g/mol=5.96g，故选A．
点评：本题考查混合物计算，侧重考查发生分析解决问题的能力，关键是判断最终产物的成分，利用守恒法计算，难度中等．
练习册系列答案
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关于苹果酸（
）说法正确的是（ ）
）说法正确的是（ ）| A、苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂 |
| B、和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种 |
| C、1 mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH |
| D、1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，最多可得44.8LCO2（标准状况下） |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1NA |
| B、0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA |
| C、0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5NA |
| D、100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA |
现有AgNO3、Na2CO3和 Na2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（ ）
| A、BaCl2溶液 |
| B、稀盐酸 |
| C、KOH溶液 |
| D、NaNO3溶液 |
如图所示的实验操作中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小 |
| C、常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO-） |
| D、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 |
已知：250C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列说法正确的是（ ）
| A、250C 时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 |
| B、250C 时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 |
| C、250C时，Mg（OH）2固体在20ml0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D、250C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 |
| B、晶体硅可用于制作半导体材料 |
| C、实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 |
| D、光导纤维的主要成份是硅 |