题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 |
| B、晶体硅可用于制作半导体材料 |
| C、实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 |
| D、光导纤维的主要成份是硅 |
考点：硅和二氧化硅
专题：
分析：A．制造普通玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和二氧化硅；
B．硅元素位于金属和非金属元素之间，是良好的半导体材料；
C．NaOH和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠而打不开玻璃塞；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅．
B．硅元素位于金属和非金属元素之间，是良好的半导体材料；
C．NaOH和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠而打不开玻璃塞；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅．
解答：
解：A．制造普通玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和二氧化硅，石灰石和纯碱分别与二氧化硅反应生成硅酸钠、硅酸钙，所以普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A错误；
B．硅元素位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，故B正确；
C．玻璃中含有二氧化硅，NaOH和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠而打不开玻璃塞，所以应该用橡胶塞，故C错误；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光全反射原理，故D错误；
故选B．
B．硅元素位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，故B正确；
C．玻璃中含有二氧化硅，NaOH和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠而打不开玻璃塞，所以应该用橡胶塞，故C错误；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光全反射原理，故D错误；
故选B．
点评：本题考查硅及二氧化硅，明确物质的性质是解本题关键，知道硅、二氧化硅的用途，知道实验室贮存强碱的方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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某氢氧化钾样品中含K2CO3 5.0%、H2O 4.2%、KHCO3 1.5%，取a g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最后蒸发所得溶液，得干燥的固体质量为（ ）
| A、5.96g |
| B、4.68g |
| C、2.15g |
| D、3.78g |
下列热化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
| A、向1mol?L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液Al3++2 SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓ |
| B、将1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ |
| C、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 |
| D、将少量CO2气体通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO |
反应SiCl4+2H2
Si（纯）+4HCl可用于工业制取纯硅．该反应属于（ ）
| ||
| A、化合反应 | B、复分解反应 |
| C、置换反应 | D、分解反应 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、物质的量就是物质的质量 | ||||
| B、摩尔是表示物质质量的单位 | ||||
| C、水的摩尔质量就是它的相对分子质量 | ||||
D、在相同温度和压强下，2H2+O2
|
下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ ）
| A、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3 |
| B、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 |
| C、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 |
| D、实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质 |
| B、CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 |
| C、实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质 |
| D、酒精（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质 |
在同温同压下，10L气体A2跟30L气体B2恰好完全化合生成20L气体C，则气体C的化学式（用A、B表示）为（ ）
| A、AB |
| B、A2B |
| C、AB2 |
| D、AB3 |