题目内容
垃圾资源化的方法是（ ）
| A、填埋 | B、焚烧 |
| C、堆肥 | D、分类回收 |
考点："三废"处理与环境保护
专题：
分析：根据垃圾是否变为有用资源，减少环境污染．
解答：
解：A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患．其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，故A错误；
B、用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积．由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，故B错误；
C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，故C错误；
D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故D正确；
故选：D．
B、用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积．由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，故B错误；
C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，故C错误；
D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故D正确；
故选：D．
点评：垃圾处理没有最好的办法，不管是填埋、焚烧还是堆肥法，分类回收是必须要推行的，但它是慢活，没有数十年的努力难以见效．
练习册系列答案
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） |
| B、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-） |
| C、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
| D、等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-） |
某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时，c（H2）=1.9mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1．则下列叙述正确的有（ ）
| A、CO在平衡时转化率为10% |
| B、其他条件不变，缩小体积，H2O（g）的转化率降低 |
| C、平衡浓度c（CO2）=c（H2） |
| D、平衡时气体平均相对分子质量约为23.3 |
“酸雨”的形成主要是由于（ ）
| A、森林遭到乱砍伐，破坏了生态平衡 |
| B、工业上大量燃烧含硫的燃料 |
| C、大气中CO2的含量增多 |
| D、汽车排出大量尾气 |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、SCN-、Na+、Cl- |
| B、Cl-、AlO2-、HCO3-、Na+ |
| C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2- |
| D、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ |
某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（ ）
| A、中性溶液的pD=7.0 |
| B、含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0 |
| C、溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0 |
| D、在100 mL 0.2 mol?L-1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.2 mol?L-1的NaOD的重水溶液，其pD=7.0 |
从矿物学资料查得，一定条件下自然界中有以下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（ ）
| A、氧化剂仅是CuSO4，FeS2仅是还原剂 | ||
| B、当生成7molCu2S时，共转移电子14mol | ||
| C、产物中SO42-全部是氧化产物 | ||
D、该反应中1molCuSO4能氧化
|