Question

从矿物学资料查得，一定条件下自然界中有以下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．下列说法正确的是（　　）

• A、氧化剂仅是CuSO₄，FeS₂仅是还原剂
• B、当生成7molCu₂S时，共转移电子14mol
• C、产物中SO₄^2-全部是氧化产物
• D、该反应中1molCuSO₄能氧化

  1

  7

  mol FeS₂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，以此来解答．

解答： 解：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，
A．CuSO₄是氧化剂，FeS₂既是还原剂又是还原剂，故A错误；
B．当生成7molCu₂S时，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e^-转移，故B错误；
C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO₄^2-是氧化产物，故C错误；
D．该反应中1molCuSO₄能得到1mol电子，1molFeS₂失去14mol电子，则1molCuSO₄能氧化

1

14

mol FeS₂，故D错误；
该题无答案．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5molFeS₂发生反应时只有3molS失去电子，题目难度不大．