Question

17．短周期主族元素W、R、M、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差2．下列叙述正确的是（　　）

• A． W与R形成的化合物只能含离子键
• B． M、X与R的最高价氧化物的水化物所组成的原电池中M作负极
• C． 简单气态氢化物的沸点：Y＜W
• D． 化合物Y₂Z₂中只含极性共价键

Answer 1

分析 短周期主族元素W、R、M、X、Y、Z的原子序数依次增大．Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y为C，则X最外层电子数为15-1-4=10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=15-6-6=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差2，原子序数小于Al、大于O，则R为Na，M的原子序数介于钠、铝之间，则M为Mg，据此解答．

解答 解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大．Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y为C，则X最外层电子数为15-1-4=10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=15-6-6=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差2，原子序数小于Al、大于O，则R为Na，M的原子序数介于钠、铝之间，则M为Mg．
A．W与R形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；
B．Mg、Al与氢氧化钠溶液所组成的原电池中，Al与氢氧化钠溶液反应，则Al作负极，Mg作正极，故B错误；
C．水分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，故C正确；
D．化合物S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl，含有极性键、非极性键，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，B选项中注意根据发生的反应判断电极，注意氢键对物质性质的影响，难度中等．