题目内容
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）| A． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ/mol的热量 | |
| C． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0 则石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1＞△H2 |
分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
B．在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，中和热的单位是kJ/mol，但热量的单位是kJ；
C．依据能量越低越稳定分析判断；
D．用盖斯定律得到一氧化碳燃烧生成二氧化碳，根据这个过程是放热来确定焓变的大小．
解答 解：A．选项中生成的水是气体，应该是液态水，所以不能得出氢气的燃烧热是241.8 kJ/mol，故A错误；
B．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，故B错误；
C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，反应是吸热反应，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C正确；
D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ①，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2 ②，①-②得到：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H1-△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D错误，
故选C．
点评 本题考查了燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，盖斯定律的考查比较灵活，最后一个选项也可根据完全燃烧和不充分燃烧放热的多少来确定焓变的大小，题目难度中等．
练习册系列答案
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