糖类.油脂和蛋白质是人体所需的三大基本营养物质.下列说法中错误的是( )A．糖类.油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．淀粉.油脂和蛋白质都能发生水解反应C．油脂有油和脂肪之分.但都属于酯D．蛋白质既能与酸反应又能与碱反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．糖类、油脂和蛋白质是人体所需的三大基本营养物质，下列说法中错误的是（　　）

	A．	糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
	B．	淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
	C．	油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
	D．	蛋白质既能与酸反应又能与碱反应

分析 A．糖类中单糖、二糖及油脂的相对分子质量在10000以下；
B．淀粉为多糖，油脂为酯类物质，蛋白质含肽键；
C．油脂中均含-COOC-；
D．蛋白质中含氨基和-COOH．

解答解：A．糖类中单糖、二糖及油脂的相对分子质量在10000以下，不属于高分子，而蛋白质属于高分子化合物，故A错误；
B．淀粉的最终水解产物为葡萄糖，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或盐，蛋白质最终水解产物为氨基酸，则均能发生水解反应，故B正确；
C．油脂中均含-COOC-，均属于酯，固态为脂，液态为油，故C正确；
D．蛋白质中含氨基和-COOH，则蛋白质既能与酸反应又能与碱反应，故D正确；
故选A．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本营养物质的性质，题目难度不大．

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12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子的结构
T	2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个
X	L层p能级电子数比s能级电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有3个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图：

．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：

．
（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O．
（3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是Al（填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是F，下列表述中能证明这一事实的是c（填字母）．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来
c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．

13．某元素X的气态氢化物的化学式为XH₃，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）

H₂XO₃

HXO₃

H₂XO₄

10．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子；
（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒；
（3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是d（填字母）．
a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧
（4）Na₂FeO₄是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO₄制备Na₂FeO₄其工艺流程如下：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因Fe²⁺在碱性条件下易被氧化成Fe³⁺，进而水解生成Fe（OH）₃胶体，起到较好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-═4Fe（OH）₃（胶体）（用必要的离子方程式和文字描述）．
②写出由Fe（0H）₃制取Na₂FeO₄的化学方程式2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；
（5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，现将等体积的Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5mol•L^-1，则生成沉淀所需Ca（0H）₂溶液的最小浓度为2×10^-4mol/L．

17．“你挑着担，我牵着马，迎来日出送走晚霞…”西游记的主题歌给我们的启示主要是各尽所能的团队精神，不断战胜困难坚持到底的精神．在学习过程中我们也要学会主动交流，学会合作．几个同学做完分组实验后，针对将碘水中碘萃取出来的实验展开了热烈的讨论．请你判断，下列说法错误的是（　　）

	A．	分液漏斗使用前要检验它是否漏水
	B．	萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，用家里的植物油也行
	C．	注入碘水和莽取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后要立即分液
	D．	分液时打开旋塞使下层液体流出，上层液体从上口倒出

7．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．

（1）化合物Ⅰ所含官能团的名称是酯基和醇羟基．
（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧消耗4.5molO₂；
下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是cd（填序号）．
a．可发生酯化反应 b．可与金属钠反应生成氢气 c．可与新制的氢氧化铜反应 d．可发生水解反应，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）写出Ⅰ转化为Ⅱ的反应的化学方程式HCOOCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₂CH=CH₂+H₂O（注明反应条件），此反应的类型为消去反应．
（4）聚合物Ⅲ可用于制备涂料，写出Ⅱ在一定条件下制备Ⅲ的反应的化学方程式nHCOOCH₂CH=CH₂$\stackrel{一定条件下}{→}$

．

14．（1）0.7molH₂O的质量为12.6g，其中含有4.214×10²³个水分子，氢原子的物质的量为1.4mol；
（2）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是SO₂，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H₂；
（3）2mol的CO₂与3mol的SO₃的分子数之比是2：3，原子数之比是2：3；
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有o.2molCl^-，此氯化物的摩尔质量为95g•mol^-1，该金属元素的相对原子质量为24．

4．如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

	A．	该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体
	B．	稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中
	C．	常温下，2.7g Al与足量的稀硫酸反应得到H₂3.36L
	D．	配制200mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

5．下列物质所含粒子数为0.1N_A（N_A为阿伏伽德罗常数的值）的是（　　）

	A．	1L 0.1mol•L^-1氨水中的NH₄⁺
	B．	0.1mol Na₂O₂ 所含的阴离子
	C．	12.5mL 16 mol•L^-1的浓硫酸能溶解的Cu
	D．	18g H₂O中含N_A个质子

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